\(\rm{(1)A}\)装置中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，写出加热时发生反应的化学方程式：_____。

\(\rm{(3)}\)若用上述装置探究氨气的还原性，将装置\(\rm{C}\)替换为下图，从\(\rm{d}\)中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

写出装置\(\rm{C}\)中的现象。_________________________________________

\(\rm{(4)}\)设计实验证明：稀释氨水时\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{· H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的电离平衡会发生移动____________。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸      Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{A.}\)立即补加      \(\rm{B.}\) 冷却后补加     \(\rm{C.}\) 不需补加       \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是___________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\) 。

A.蒸馏烧瓶     \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)直形冷凝管    \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ 。

某课外小组，拟分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸点为\(\rm{78℃}\)，乙酸的沸点为\(\rm{117℃}\)，如下是分离操作步骤流程图：

请回答下列问题：

\(\rm{⑴M}\)、\(\rm{N}\)分别为添加的无机试剂，他们分别为_________、__________

\(\rm{⑵}\)请回答操作步骤中的分离方法

\(\rm{①}\)______________    

 \(\rm{②}\)____________     

 \(\rm{③}\)______________  

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{②④}\)反应的离子方程式：\(\rm{②}\)________________________；\(\rm{④}\)_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)反应的化学方程式： \(\rm{⑤}\)_______________________________________。

判断正误

\(\rm{(1)}\)用灼热的铜丝网除去\(\rm{N_{2}}\)中混有的少量\(\rm{O_{2}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)测定同温同浓度的\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaF}\)溶液的\(\rm{pH}\)，确定\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)元素非金属性的强弱。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有很强的脱水性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

纳米\(\rm{TiO_{2}}\)在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米\(\rm{TiO_{2}}\)的方法之一是\(\rm{TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\)，经过滤、水洗除去其中的\(\rm{Cl^{-}}\)，再烘干、焙烧除去水分得到粉体\(\rm{TiO_{2}}\)。用现代分析仪器测定\(\rm{TiO_{2}}\)粒子的大小。用氧化还原滴定法测定\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作指示剂，用\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\)的化学方程式为   _________________________。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{TiO_{2}⋅}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{Cl^{-}}\)是否被除净的方法是_______________________________。

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液时，加入一定量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原因是    ________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的             \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定终点的现象是_______________________________。

\(\rm{(5)}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}(}\)摩尔质量为\(\rm{M g⋅mol^{-1})}\)试样\(\rm{W g}\)，消耗\(\rm{c}\)\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)质量分数表达式为                。

\(\rm{(6)}\)判断下列操作对\(\rm{TiO_{2}}\)质量分数测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液有少量溅出，使测定结果______________。

\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果         。

为了将混有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)的\(\rm{KNO_{3}}\)固体提纯，并制得纯净的\(\rm{KNO_{3}}\)溶液，某同学设计如下实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)为________；操作\(\rm{⑤}\)为_______。

\(\rm{(2)}\)若操作\(\rm{③}\)要除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，则加入的试剂为________；则操作\(\rm{④}\)加入的试剂为________。

\(\rm{(3)}\)为了检验\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)已除尽，可将溶液静置，在上层澄清溶液中再加入_____________________________\(\rm{(}\)作答出试剂、现象、结论\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)该同学设计的实验方案有一处不合理，理由是_____________________。

已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示\(\rm{(}\)固定及加热类仪器省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)饱和溶液低于\(\rm{50℃}\)时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)的离子方程式为                                              

\(\rm{②}\)亚硫酸分解产生的\(\rm{SO_{2}}\)须冷却后再通入氨水中，目的是                            

\(\rm{③}\)下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.接入冷凝管的冷却水从\(\rm{a}\)端通入

B.长玻璃导管具有防倒吸的作用

C.控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成\(\rm{SO_{2}}\)气体的速率

\(\rm{(2)}\)为获取更多的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，要将反应\(\rm{II}\)的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，并      \(\rm{(}\)填操作\(\rm{I}\)的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由滤液可获得\(\rm{NH_{4}Cl}\)粗产品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Na_{2}SO_{3})}\)。请补充完整由\(\rm{NH_{4}Cl}\)粗产品制取纯净的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体的实验方案：                                        ，得到纯净的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体。\(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有\(\rm{SO_{2}}\)、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱\(\rm{)}\)