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          共50条信息

            • 1．

              碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液\(\rm{(}\)主要成分有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2})}\)制备，其制备过程如下：


              查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成沉淀的\(\rm{pH}\)如下：

              物质

               

              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              开始沉淀\(\rm{pH}\)

               

              \(\rm{6.0}\)

              \(\rm{7.5}\)

              \(\rm{1.4}\)

              沉淀完全\(\rm{pH}\)

               

              \(\rm{13}\)

              \(\rm{14}\)

              \(\rm{3.7}\)

               

               

               








              \(\rm{(1)}\)氯酸钠的作用是________________________________；

              \(\rm{(2)}\)调节溶液\(\rm{A}\)的\(\rm{pH}\)范围为________________，可以选择的试剂是______________\(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)。

                      \(\rm{a.}\)氨水                  \(\rm{b.}\)硫酸铜                \(\rm{c.}\)氢氧化铜             \(\rm{d.}\)碳酸铜

              \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{B}\)的温度要控制在\(\rm{60℃}\)左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________________；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是___________________。

              \(\rm{(4)}\)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：_______________。

              \(\rm{(5)}\)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净______________________。

              难度：中等
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            • 2． 某同学为了验证\(\rm{Fe^{3+}}\)是否能将\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)氧化成\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)，用\(\rm{50 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液吸收制取\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气后，进行以下实验：
              \(\rm{(1)}\)检验吸收液中的\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)操作为_________________________________________________________，证明\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)能够把\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化成\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。
              \(\rm{(2)}\)请配平并完成上述反应中的化学方程式：\(\rm{2FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________\(\rm{═}\)________\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)________，反应中的氧化产物是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)吸收液中除了含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)以外，对其他成分\(\rm{(Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)的可能组合进行探究：
              \(\rm{①}\)提出假设。

              假设\(\rm{1}\)：溶液中存在\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)；

              假设\(\rm{2}\)：溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)；

              假设\(\rm{3}\)：溶液中存在_______________________________________________________。　　　　　　　　

              \(\rm{②}\)设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论\(\rm{(}\)可不填满\(\rm{)}\)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)  \(\rm{KSCN}\)溶液、品红稀溶液。

              实验步骤

              预期现象和结论

              步骤\(\rm{1}\)：用试管取样品溶液\(\rm{2}\)\(\rm{～}\)\(\rm{3 mL}\)，并滴入____________________

              若出现红色，则假设\(\rm{2}\)成立，\(\rm{1}\)、\(\rm{3}\)不成立；若未出现红色，则假设\(\rm{2}\)不成立，假设\(\rm{1}\)或\(\rm{3}\)成立

              步骤\(\rm{2}\)：

               

              步骤\(\rm{3}\)：

               

              难度：中等
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            • 3．

              长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

              \(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

              \(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

              \(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

              \(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

              \(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

              难度：难
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            • 4． 【加试题】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含\(\rm{ZnO 35\%}\)以上， 还含有少量的氧化锰\(\rm{(MnO)}\)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)。 已知 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 流程如下：

              请回答：

              \(\rm{(1)}\) 分析步骤 \(\rm{II}\) 中的操作和原理， 回答下列问题：

              \(\rm{①}\)结合表 \(\rm{1}\)、 \(\rm{2}\)， 分析选择的 \(\rm{pH}\) 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 \(\rm{pH}\) 值；

              \(\rm{②}\)该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

              \(\rm{③}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液将溶液中的 \(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀。 试写出在该环境下，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化 \(\rm{Fe^{2+}}\)的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\) 外， 还可能的缺点是：_____________；

              \(\rm{(2)}\)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；

              A.滤渣 \(\rm{B}\) 的主要成分为\(\rm{Cu}\)
              B.为了检验滤液 \(\rm{B}\) 中是否含有铁元素， 可选择 \(\rm{KSCN}\) 溶液进行测定

              C.步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 \(\rm{1～2}\) 次

              D.步骤 \(\rm{IV}\) 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

              \(\rm{(3)}\)为测定 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度， 可用 \(\rm{K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 标准液进行滴定。 主要原理如下：

              \(\rm{2K_{4}Fe(CN)_{6}+ 3ZnSO_{4}= K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓+ 3K_{2}SO_{4}}\)

              准确称取 \(\rm{5.000g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 \(\rm{250mL}\)， 准确移取该溶液 \(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，用 \(\rm{0.0500mol/L K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

              实验次数

              滴定前读数\(\rm{/mL}\)

              滴定后读数\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{19.92}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{1.34}\)

              \(\rm{21.12}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{0.00}\)

              \(\rm{20.10}\)

              则 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度是_______\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 5． Ⅰ\(\rm{.}\)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

              \(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。

              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液  \(\rm{e.CCl_{4}}\)

              Ⅱ\(\rm{.}\)实验室采用\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)，主要流程如下图所示：

              \(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。

              \(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。

              \(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。

              难度：较难
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            • 6． 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
              【沉淀制备】称取\(\rm{12.5 g}\)胆矾溶于\(\rm{87.4 mL}\)蒸馏水中，滴\(\rm{4}\)滴稀硫酸，充分搅拌后得到\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液。向其中加入适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
              \(\rm{(1)}\)滴加稀硫酸的作用是____________________，所得\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的溶质质量分数为________。
              \(\rm{(2)}\)用无水乙醇洗涤的目的是______________________________。

              【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：


              \(\rm{(3)D}\)装置加热前，需要首先打开活塞\(\rm{K}\)，用\(\rm{A}\)装置制取适量\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，然后关闭\(\rm{K}\)，点燃\(\rm{D}\)处酒精灯。\(\rm{A}\)中产生\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的作用是_____________________________________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂应是________。
              \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为__________________________________。
              \(\rm{(5)}\)若蓝绿色固体的组成为\(\rm{xCuCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·yCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，实验能观察到的现象是_________________。
              \(\rm{(6)}\)同学们查阅文献知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-9}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=5.1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-9}}\)，经讨论认为需要用\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)代替\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的碱性比\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)强
              \(\rm{b.Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶解度大于\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，能充分吸收\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
              \(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{c.}\)相同条件下，\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的溶解度明显大于\(\rm{BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
              \(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{d.}\)吸收等量\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成的\(\rm{BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的质量大于\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，测量误差小

              待\(\rm{D}\)中反应完全后，打开活塞\(\rm{K}\)，再次滴加\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液产生\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其目的_________________________。

              难度：难
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            • 7．

              某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式                                  


              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

              \(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{B}\)中所装药品为            ，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式

              为____________________\(\rm{(}\)假设所通气体是过量的\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 8．

              按照要求回答以下问题

              \(\rm{І.}\)同温同压下，两容器中分别充有氧气和臭氧，若两容器的容积比为\(\rm{3:2}\)，则氧气和臭氧的质量之比为_______，密度之比为______。

              Ⅱ\(\rm{.}\)某小组进行化学实验时需要药品无水乙醇、饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、浓硫酸和醋酸等，其中无水乙醇和饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液恰好缺失，于是在实验室进行了以下操作：

              \(\rm{(1)}\)甲同学想利用实验室的工业酒精转化为无水乙醇，下列做法最佳的是______\(\rm{(}\)已知工业酒精是含水约\(\rm{4\%}\)的液态乙醇，向其中加入生石灰会发生化学反应：\(\rm{CaO+H_{2}O = Ca(OH)_{2}}\)，且生成物不溶于乙醇\(\rm{)}\)

              A.加入过量的生石灰后过滤    

              B.加入过量的生石灰后蒸馏  

              C.加入过量的生石灰后分液

              \(\rm{(2)}\)按照最佳的选择操作时需要的玻璃仪器除酒精灯，还有__________以及锥形瓶。

              \(\rm{(3)}\)该小组同学准备利用实验室的\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅7H_{2}O}\)来配置饱和碳酸钠溶液，，若要配置\(\rm{100mL1.5mol/L}\)的饱和碳酸钠溶液，经过计算所需要的\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅7H_{2}O}\)固体质量为_______。

              难度：较难
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            • 9．

              如图是甲同学设计的证明\(\rm{CO}\)具有还原性的实验装置。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)实验时应先点燃     \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)处的酒精灯。 

              \(\rm{(2)}\)洗气瓶中的现象为     。 

              \(\rm{(3)}\)酒精灯\(\rm{B}\)的作用是      。 

              \(\rm{(4)}\)乙同学质疑\(\rm{CO}\)能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在\(\rm{CO}\)通入\(\rm{CuO}\)之前应先通过澄清石灰水以排除\(\rm{CO}\)与澄清石灰水反应，试对此评价，你认为乙的设计 \(\rm{(}\)填“必要”或“不必要”\(\rm{)}\)。理由是    。 

              \(\rm{(5)}\)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法    。 

              难度：较易
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            • 10．

              利用硫铁矿焙烧的烧渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\)制取七水合硫酸亚铁\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，设计了如下流程：


              已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

              沉淀物

              \(\rm{Fe(OH)}\)3

              \(\rm{Fe(OH)}\)2

              \(\rm{Al(OH)}\)3

              开始沉淀

              \(\rm{2.3}\)

              \(\rm{7.5}\)

              \(\rm{3.4}\)

              完全沉淀

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{4.4}\)

              回答下列问题

                \(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)应选用______________。

                \(\rm{(2)}\)控制\(\rm{pH}\)的范围是___________。

                \(\rm{(3)}\)从溶液\(\rm{2}\)得到\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，检验\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质的方法是_____________________。

              \(\rm{(4)}\)过滤后需对固体\(\rm{2}\)进行洗涤，检验固体\(\rm{2}\)已经洗涤干净的实验操作方法是________________________________________。

                \(\rm{(5)}\)利用溶液\(\rm{I}\)还可以制备一种新型高效净水剂\(\rm{——}\)聚合硫酸铝铁\(\rm{[Al_{a}Fe_{b}(OH)_{m}(SO_{4})_{n}·xH_{2}O]}\)，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

              步骤一：准确称取\(\rm{8.810 g}\) 样品溶于\(\rm{150mL 0.100 mol·L^{-1}}\)稀硫酸，恰好完全反应后，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{10.485g}\)；

              步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以\(\rm{0.500 mol·L^{-1}Na_{2}S-_{2}O_{3}}\)溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S-_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S-_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

              通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式__________。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

              难度：难
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