某小组同学在实验室研究\(\rm{Al}\)与\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液的反应。

\(\rm{(1)}\)现象\(\rm{ⅰ}\)中的红色物质是_______。

\(\rm{(2)}\)经检验现象\(\rm{ⅱ}\)中的无色气体为氢气。

\(\rm{①}\)甲认为\(\rm{Al}\)与\(\rm{H^{+}}\)反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量\(\rm{H^{+}}\)的原因________。

\(\rm{②}\)氢气从红色物质表面逸出的原因是________。

\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：\(\rm{Cu^{+}}\)可与浓氨水反应生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{2}^{+}(}\)无色\(\rm{)}\)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是\(\rm{CuCl}\)，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

\(\rm{a.}\) 取白色沉淀，充分洗涤；

\(\rm{b.}\) 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

\(\rm{c.}\) 取其中一份无色溶液\(\rm{……}\)

\(\rm{d.}\) 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{c}\)的实验方案是________。

\(\rm{②}\)用化学平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)溶于浓氨水的原因________。

\(\rm{(4)}\)探究\(\rm{CuCl}\)产生的原因。

\(\rm{①}\)丙猜测可能是\(\rm{Cu}\)与\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应生成了\(\rm{CuCl}\)，因为\(\rm{Cu}\)具有________性。

\(\rm{②}\)取\(\rm{Cu}\)粉与\(\rm{1mol/L CuCl_{2}}\)溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析\(\rm{Al}\)与\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了\(\rm{Cu}\)与\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应生成了\(\rm{CuCl}\)，改进之处是________。

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)、四氯化锡\(\rm{(SnCl_{4})}\)常用于印染和电镀工业。

\(\rm{(1)}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)。易被氧化；\(\rm{SnCl_{2}}\)极易水解。

\(\rm{①SnCl_{2}}\)酸溶后加入\(\rm{Sn}\)粉的作用是________________________________________________；

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体\(\rm{SnO}\)中含有的杂质，检验\(\rm{SnO}\)中的\(\rm{Cl^{-}}\)是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若________现象，则证明\(\rm{SnO}\)的\(\rm{Cl^{-}}\)已洗涤干净。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{V}\)涉及到的操作有：\(\rm{a.}\)过滤 \(\rm{b.}\)洗涤 \(\rm{c.}\)蒸发浓缩 \(\rm{d.}\)冷却结晶 \(\rm{e.}\)低温干燥，则其正确的操作顺序为________。\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水\(\rm{SnCl_{4}(SnCl_{4}}\)熔点\(\rm{-33℃}\)，沸点\(\rm{114.1℃}\)，遇潮湿空气极易水解\(\rm{)}\)，此反应过程放出大量的热。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)中应加入的试剂为________；仪器\(\rm{E}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)反应开始生成\(\rm{SnCl_{4}}\)时，可以先熄灭________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)处的酒精灯，理由是________。

\(\rm{③}\)该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是\(\rm{(}\)包括仪器、试剂及连接位置等\(\rm{)}\)

______________________________________________________________________________。

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)开始沉淀至沉淀完全的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{2.2～3.2}\)、\(\rm{4.1～5.0}\)、\(\rm{5.3～6.6}\)。

\(\rm{(1)}\)得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为____________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ包含的实验步骤有：____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后发生反应的离子方程式为____________________；

\(\rm{(5)}\)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：\(\rm{323 K～523 K}\)，\(\rm{553 K～687 K}\)，当温度在\(\rm{1 043 K}\)以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。

已知：失重\(\rm{\%=}\)\(\rm{ \dfrac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}}\)\(\rm{×100\%}\)

通过计算确定\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)失重第一阶段分解产物的化学式。

\(\rm{②}\)失重第二阶段反应的反应化学方程式。