某学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)，开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是                                。 

\(\rm{(2)}\)整套实验装置中能防止倒吸的装置有______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)你认为通过该实验，有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是                                。 

\(\rm{(4)}\)本实验能不能用溴水代替液溴\(\rm{?}\)                                。 

\(\rm{(5)}\)采用冷凝装置，其作用是                。 

\(\rm{(6)}\)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是                                。 

\(\rm{(7)}\)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验                       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)做成功。 

利用表中药品及图示装置不能制取相应气体的是

某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与\(\rm{NaOH}\)反应的产物。

\(\rm{(1)}\)若用图中所示装置进行实验，该实验的目的是_____________，实验现象是_______________，盛水试管\(\rm{(}\)装置\(\rm{)}\)的作用是__________。 

\(\rm{(2)}\)可以替代高锰酸钾酸性溶液的试剂是______________。

\(\rm{(3)}\)在另一试管中取少量溴乙烷与\(\rm{NaOH}\)溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与\(\rm{NaOH}\)溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是_______。

为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

\(\rm{(1)}\)实验前检验该装置的气密性的实验操作是__________。

\(\rm{(2)}\)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果实验开始前\(\rm{b}\)导管内未充满水，则实验结果将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入\(\rm{3 mL}\)水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入\(\rm{3}\)  \(\rm{mL}\)乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。

回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是______________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验三的目的是欲证明______________________；实验四的目的是欲证明______________________________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________________。

下列实验能达到预期目的的是 (    )

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：________。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等杂质，精制后可得\(\rm{NaCl}\)饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)粗盐溶液中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液：_________________。

\(\rm{②}\)滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________。

\(\rm{(2)}\)母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

\(\rm{②}\)电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)                                         \(\rm{D.}\)水蒸气

\(\rm{(3)}\)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

\(\rm{①}\)生成溴单质的化学反应的离子方程式是____________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

\(\rm{②}\)以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

\(\rm{③}\)从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

下列实验能达到实验目的的是(    )

下列说法正确的是 (    )