注：反应Ⅰ的化学方程式为\(\rm{FeCuS_{2}+S═══FeS_{2}+CuS}\)，\(\rm{FeCuS_{2}}\)中的\(\rm{S}\)化合物价为\(\rm{-2}\)价。反应Ⅱ滤液的主要成分为\(\rm{CuCl\rlap{_{2}}{^{-}}}\)。

\(\rm{(1)}\)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是_________________；反应Ⅰ生成\(\rm{12 g FeS_{2}}\)转移的电子数为_______。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅲ通入空气的目的是__________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeCuS_{2})}\)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{FeO)}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为________________________________。

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

\(\rm{(1)}\)一定温度下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中进行反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol·L^{-1}}\)。\(\rm{10min}\) 内\(\rm{N_{2}}\) 表示的反应速率为__________；此时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为__________。

\(\rm{②}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有\(\rm{3}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H-H}\) 键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成

D.\(\rm{c(N_{2})}\)：\(\rm{c(H_{2})}\)：\(\rm{c(NH_{3})=1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

E.\(\rm{NH_{3\;}}\)的质量分数不再改变

\(\rm{(2)}\)探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ⅱ.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{ⅲ.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)  写出\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{②}\)  步骤\(\rm{ⅲ}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{ⅲ}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是：

\(\rm{ⅱ}\)中___________________________________________。

\(\rm{ⅲ}\)中___________________________________________。

下列物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内的物质\(\rm{)}\)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是

下列实验方案合理的是

工业上可用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)和黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeS_{2})}\)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰\(\rm{(MnCO_{3})}\)。其工艺流程如下：\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：净化工序的目的是除去溶液中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等杂质\(\rm{(CaF_{2}}\)难溶\(\rm{)}\)。

下列说法不正确的是