知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是______。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：______。
（3）步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______（写酸的名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是______。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠（Na₂SeSO₃）溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠（Na₂SeSO₃）与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：______。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是______；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是______。
（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu²⁺．已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，CuS的溶度积为K_sp（CuS）=6.3×10^-36．反应Cu²⁺（aq）+HS^-（aq）⇌CuS（s）+H⁺（aq）的平衡常数K=______（结果保留1位小数）。

难度：中等

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2．
摩尔盐\(\rm{[(NH_{4})_{a}Fe_{b}(SO_{4})_{c}·xH_{2}O]}\)在制药、电镀方面有广泛的应用。实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1}\)制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于 \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{4.704 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100.00 mL}\)溶液，再将该溶液分成两等份。

Ⅱ\(\rm{.}\) 向其中一份溶液中加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{2.796 g}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另一份溶液用\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中配制溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是。

\(\rm{②}\)通过计算确定该摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：中等

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3．
配制\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500mL}\)，需要称取固体\(\rm{NaOH}\)的质量是多少？

难度：较易

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4．
苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解\(\rm{→}\)活性炭脱色\(\rm{→}\)趁热过滤\(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\)抽滤\(\rm{→}\)洗涤\(\rm{→}\)干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。
\(\rm{(2)}\)苯甲酸在\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)三种溶剂中的溶解度\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)随温度变化的曲线如下图所示：

重结晶时，合适的溶剂是，其理由是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。洗涤时采用的合适洗涤剂是。
A.饱和食盐水 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.}\)稀硫酸 \(\rm{D.}\)蒸馏水
\(\rm{(3)}\)为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样\(\rm{1.220 g}\)，溶解后在容量瓶中定容至\(\rm{100 mL}\)，移取\(\rm{25.00 mL}\)试样溶液，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定，滴定至终点时\(\rm{NaOH}\)溶液共消耗\(\rm{24.65 mL}\)，则试样中苯甲酸的含量。

难度：难

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5．
\(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

\(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。

\(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是。

\(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是。

\(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为 \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）_n	K_sp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.4	4.2
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.5	2.9
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ ______ 和沉淀Ⅱ ______ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式： ______ ．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ______ ．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： ______ ．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？ ______ ．

难度：较易

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7．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

实验次数	第一次	第二次	第三次
待测食醋的体积初读数/mL	0.02	0.03	0.00
待测食醋的体积终读数/mL	25.01	25.04	25.02
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL	0.01	0.03	0.04
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL	12.52	12.55	12.58

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 ______ （g/100mL）．（答案保留三位小数）

难度：较易

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8．

通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：

实验序号	待测样品溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
实验序号	待测样品溶液体积（mL）	初读数	末读数	消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	______	______

（1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

难度：较易

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9．将一定质量的\(\rm{Mg-A1}\)合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的某\(\rm{HCl}\)溶液中，充分反应\(\rm{.}\)向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如右图\(\rm{.}\)计算下列问题：\(\rm{(}\)写出简要计算过程\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)求合金中\(\rm{Mg}\)与\(\rm{Al}\)的物质的量之比？
\(\rm{(2)}\)所加\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度是多少？
\(\rm{(3)}\)原\(\rm{HCl}\)溶液的物质的量浓度是多少？

难度：中等

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10．
冰晶石\(\rm{(Na_{3}}\) \(\rm{AlF_{6})}\)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼\(\rm{.}\)工业上用萤石\(\rm{(CaF_{2})}\)为原料生产\(\rm{Na_{3}}\) \(\rm{AlF_{6}}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在铝的冶炼中，\(\rm{Na_{3}AIF_{6}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)煅烧时总反应的化学方程式：\(\rm{CaF_{2}+SiO_{2}+Na_{2}CO_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}CaSiO_{3}+2NaF+CO_{2}↑}\)，用水浸取后残渣的主要成分是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ______ ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出向\(\rm{NaF}\)溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{NaF}\)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ______ ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将\(\rm{NaF}\)溶液的\(\rm{pH}\)下调至\(\rm{5}\)左右，否则可能产生副产物 ______ ．
\(\rm{(5)97.5kg}\)含\(\rm{CaF_{2}}\) \(\rm{80\%}\)萤石\(\rm{(}\)杂质不含氟元素\(\rm{)}\)理论上可生产\(\rm{Na_{3}AlF_{6}}\) ______ \(\rm{kg(}\)设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化\(\rm{)}\)．

难度：难

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