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          共50条信息

            • 1．
              碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
              \(\rm{(2-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3x}\) \(\rm{CaCO_{3}+3xH_{2}O═2[(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}]+3x}\) \(\rm{CaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑}\)
              生成物\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中\(\rm{x}\)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
              \(\rm{(1)}\)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高\(\rm{x}\)值的方法有 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)碱式硫酸铝溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)过程中，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定\(\rm{x}\)的值，测定方法如下：
              \(\rm{①}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，加入盐酸酸化的过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体\(\rm{2.3300g}\)。
              \(\rm{②}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{2.50 mL}\)，稀释至\(\rm{25 mL}\)，加入\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1} EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4.2}\)，煮沸，冷却后用\(\rm{0.08000}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)至终点，消耗\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL(}\)已知\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)反应的化学计量比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)
              计算\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中的\(\rm{x}\)值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在\(\rm{[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)催化下能将烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)分别氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，\(\rm{NO_{x}}\)也可在其他条件下被还原为\(\rm{N_{2}}\)。
              \(\rm{(1)SO_{4}^{2-}}\)中心原子轨道的杂化类型为 ______ ；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)与\(\rm{O_{3}}\)分子互为等电子体的一种阴离子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比\(\rm{n(σ)}\)：\(\rm{n(π)=}\) ______ 。
              \(\rm{(5)[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应生成的\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中，\(\rm{NO}\)以\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Fe^{2+}}\)形成配位键。请在\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
              难度：易
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            • 3．
              硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
              \(\rm{H_{2}S}\) \(\rm{S_{8}}\) \(\rm{FeS_{2}}\) \(\rm{SO_{2}}\) \(\rm{SO_{3}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{-85.5}\) \(\rm{115.2}\) \(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\) \(\rm{-75.5}\) \(\rm{16.8}\) \(\rm{10.3}\)
              沸点\(\rm{/℃}\) \(\rm{-60.3}\) \(\rm{444.6}\) \(\rm{-10.0}\) \(\rm{45.0}\) \(\rm{337.0}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
              \(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

              \(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
              \(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。
              难度：难
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            • 4． 化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
              （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 ______ （填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式 ______
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）
              （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
              称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
              ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为 ______
              ②该样品中的A1N的质量分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 ______ \(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{404.4B.553.5C.589.2D.670.8}\)   \(\rm{E.766.5}\)
              \(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ______ \(\rm{.K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子\(\rm{.I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为 ______ ，中心原子的杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示\(\rm{.K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为 ______ \(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于 ______ 位置，\(\rm{O}\)处于 ______ 位置．
              难度：较难
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            • 6．
              研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是 ______ ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ______ ．
              \(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在 ______ ．
              \(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为 ______ \(\rm{nm.MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}}=0.448nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为 ______ \(\rm{nm}\)．
              难度：难
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            • 7．

              铁黑\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)


              \(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为_________________。

              \(\rm{(2)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有____________\(\rm{(}\)填三个\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

              步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

              步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

              步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.08200 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+6{F}{{{e}}^{2+}}+14{{{H}}^{+}}===2{C}{{{r}}^{3+}}+6{F}{{{e}}^{3+}}+7{{{H}}_{2}}{O}}\)恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 8．
              如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

              请按要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{②}\)的元素名称 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)三种元素相比较，非金属性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)的氢化物的化学式为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{④}\)和元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．
              铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
              \(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
              （1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
              （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 ______ ；
              （3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是 ______ ，无固体析出的是 ______ ；
              （4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A ______ C（填“＞”、“＜”、“=”）
              难度：较易
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