A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期。气体\(\rm{A_{2}}\)与气体\(\rm{C_{2}}\)按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。\(\rm{B}\)的阳离子与\(\rm{C}\)的\(\rm{-2}\)价阴离子的核外电子排布相同。\(\rm{D}\)能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号为\(\rm{A}\)______；\(\rm{D}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{B_{2}C_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B_{2}C_{2}}\)和\(\rm{A_{2}C}\)反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A_{2}C}\)形成的过程：__________________________________。

已知：\(\rm{①A}\)是石油裂解气的主要成分，\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平\(\rm{;②}\)经查阅资料得知：\(\rm{2CH_{3}CHO+O_{2}\xrightarrow[]{催化剂} 2CH_{3}COOH}\)。

现以\(\rm{A}\)为主要原料合成化合物\(\rm{E}\)，其合成路线如图所示。

已知：\(\rm{E}\)是一种无色透明、有香味的油状液体，\(\rm{F}\)为高分子化合物。

回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{D}\)分子中的官能团名称分别是：\(\rm{B}\)，\(\rm{D}\)____。 

\(\rm{(2)A}\)的电子式为：

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式\(\rm{④}\)___________，反应类型____________\(\rm{:}\)\(\rm{⑤}\)___________，反应类型_________________：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)B}\)的电子式为____________________。

    \(\rm{(2)C}\)的化学式为____________________。

    \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应的化学方程式：____________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式：____________________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写元素的名称。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)___________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物_____________。

\(\rm{(4)A}\)，\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)选“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是____________，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式：_________________   。

已知 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\) 是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{D_{3}B}\) 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\) 属同一主族，\(\rm{B}\) 原子的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可形成离子化合物，\(\rm{C}\) 的最外层电子数是内层电子数的 \(\rm{3}\) 倍，\(\rm{E}\) 最外层电子数比最内层多 \(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\) 元素在周期表的位置                            ．
\(\rm{(2)D}\) 与 \(\rm{C}\) 形成原子个数比 \(\rm{1:1}\) 的化合物，其电子式为                              ， 属于                             \(\rm{(}\)填“共价化合物”、“离子化合物”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)F}\)、\(\rm{G}\) 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的物质化学式为______．
\(\rm{(4)}\)离子半径：\(\rm{D^{+}}\)______\(\rm{B^{3-}}\)，还原性：\(\rm{C^{2-}}\)______\(\rm{F^{2-}.(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\) 的简单氢化物沸点较高的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因                                                      
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\) 形成的一种绿色氧化剂 \(\rm{X}\) 有广泛应用，\(\rm{X}\) 分子中 \(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 原子个数比为 \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)的结构式为______，试写出 \(\rm{Cu}\)、稀硫酸与 \(\rm{X}\) 反应制备硫酸铜的离子方程式                             ．
\(\rm{(7)}\)写出 \(\rm{E}\) 与 \(\rm{D}\) 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                              ．
\(\rm{(8)}\)氧气转换为臭氧为吸热反应，则                              更稳定一些。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示。

                      图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是_________；

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________\(\rm{ > }\)________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mol e}\) 的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)，\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如上：

\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的而离子方程式_________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子数总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7︰8}\)；\(\rm{EB_{2}}\)中\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1︰1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式_______________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{AE_{2}}\)的形成过程_______________，与\(\rm{AE_{2}}\)互为等电子体的离子是_______________。

\(\rm{(3)}\)相同条件下\(\rm{EB_{2}}\)分子和\(\rm{AB_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是__________________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为_________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。