现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；

\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

含\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置：_____________________________。

元素\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)最简单气态氢化物的稳定性强弱比较： ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{i}\)通入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的顺序是________________________________。

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{ii}\)有利于析出更多\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl(s)}\)的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)制碱副产品\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)可用于生产\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl.}\)但直接加热分解\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率很低，原因是______________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。而采用在\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氛围中，将\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)混合加热至\(\rm{300 ℃}\)，可获得高产率的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)电镀工业中含\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的废水在排放前的处理过程如下：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)具有的性质是________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)可将\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)转化为无害物质，其离子方程式为________________________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

\(\rm{(5)}\)在关闭弹簧夹\(\rm{1}\)后，打开弹簧夹\(\rm{2}\)，残余气体进入\(\rm{F}\)中，很快发现装置\(\rm{F}\)中产生白烟，同时发现\(\rm{G}\)中溶液迅速倒吸流入\(\rm{F}\)中，写出产生白烟的化学方程式：_________________________________迅速产生倒吸的原因是____________________________________________________________________。

\(\rm{(I)}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A、硬水的软化            \(\rm{B}\)、电解饱和食盐水制造\(\rm{NaOH}\)

C、电渗析淡化海水        \(\rm{D}\)、海水中提取金属镁

\(\rm{(2)}\)提出联合制碱法的科学家是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

A.卢布兰   \(\rm{B.}\)索尔维   \(\rm{C.}\)侯德榜    \(\rm{D.}\)哈伯

\(\rm{(3)}\) 关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

A.常用铁触媒提高反应速率             \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

C.通过冷凝把氨从混合气中分离出来     \(\rm{D.}\)降低压强有利于氨的合成

\(\rm{(4)}\)从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

       \(\rm{A}\)、水蒸气   \(\rm{B}\)  砷的化合物    \(\rm{C}\)  硒的化合物   \(\rm{D}\) 矿尘

\(\rm{(II)}\)

坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

​

\(\rm{①}\)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为______________________。

\(\rm{②}\)沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________________。

\(\rm{③}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式___________________。

\(\rm{④}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了______\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{)}\)的循环。

\(\rm{⑤}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______。

A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出

B.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出

C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度

下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

  \(\rm{①}\)反应的化学方程式为：________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

  \(\rm{②}\)干燥管中干燥剂能否改用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)___________，理由是_________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题：

  \(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程：______________________

  \(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是：______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。若测得\(\rm{C}\)装置烧瓶中\(\rm{NH_{3}}\)的质量是相同状况下相同体积\(\rm{H_{2}}\)质量的\(\rm{10}\)倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________\(\rm{(}\)填“几分之几”\(\rm{)}\)。