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          共50条信息

            • 1． 在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．
              难度：中等
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            • 2． 某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na+）=5.0×10-5mol•L-1，c（Cl-）=7.1×10-5mol•L-1，c（SO42-）=4.5×10-6mol•L-1，c （NH4+）=1.0×10-6mol•L-1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？
              难度：中等
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            • 3． 由铝、硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，另一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，合并两次收集的气体共有11.2L（标准状况）．试分析此试样中两种物质的百分含量．
              难度：中等
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            • 4． 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
              （1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
              （2）生成标况下氢气的体积？
              难度：中等
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            • 5． 将BaCl2•xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全．
              ①求2.44克的BaCl2•xH2O的物质的量．
              ②求BaCl2•xH2O的摩尔质量．
              ③求BaCl2•xH2O的晶体的x的值．
              难度：较难
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            • 6． 将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
              （1）NO的体积为多少？
              （2）NO2的体积为多少？
              难度：较难
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            • 7． 质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3 ， 计算此硫酸的物质的量浓度．
              难度：中等
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            • 8． 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
              难度：中等
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            • 9． 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
              ①混合后溶液中NaCl的质量分数；
              ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
              ③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
              难度：中等
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