有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

试计算：

\(\rm{(1) a=}\)__________________。

\(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

用\(\rm{2.4 g}\)镁与\(\rm{100 mL}\)稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：\(\rm{(1)}\)产生的气体在标准状况下的体积。

\(\rm{(2)}\) 若此时盐酸恰好反应完全后，试求该盐酸的物质的量浓度。

\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

铬元素总浓度的测定：准确移取\(\rm{25.00 mL}\)含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的酸性废水，向其中加入足量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)溶液将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)氧化成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，煮沸除去过量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)；向上述溶液中加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加\(\rm{0.015 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准溶液，终点时消耗\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。计算废水中铬元素总浓度\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

已知沉淀过程中发生的反应如下：

\(\rm{①2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{②Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{③I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

计算题

\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。

向足量的\(\rm{500mlNaOH}\)溶液中投入\(\rm{10.8gAl}\)，二者恰好完全反应后，计算：

\(\rm{(1)Al}\)的物质的量____________。

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{NaOH}\)的物质的量_________和溶液的物质的量浓度____________________。

现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol.}\)若阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则：

\(\rm{(1)}\)该气体的物质的量为______\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(2)}\)该气体所含原子总数为______个．

\(\rm{(3)}\)该气体在标准状况下的体积为______\(\rm{L}\)．

\(\rm{(4)}\)该气体溶于\(\rm{1L}\)水中\(\rm{(}\)不考虑反应\(\rm{)}\)，形成的溶液溶质的质量分数为______．

\(\rm{(5)}\)该气体溶于水形成\(\rm{VL}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为______\(\rm{mol/L}\)．

把\(\rm{27.6gNO_{2}}\)通入水中充分吸收\(\rm{.}\)得\(\rm{250ml}\)溶液，试计算：

\(\rm{(1)27.6gNO_{2}}\)在标准状况下的体积；

\(\rm{(2)}\)所得溶液物质的量浓度。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。

\(\rm{(1)0.2 g H_{2}}\)含有_________个氢原子。

\(\rm{(2)}\)标准状况下，含有相同氧原子数的\(\rm{CO}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的体积之比为_________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{9.5 g}\)某二价金属的氯化物中含\(\rm{0.2 mol Cl^{-}}\)，此氯化物的摩尔质量为_________；该金属元素的相对原子质量为_________。

\(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{6.72 L CO}\)与一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)恰好完全反应后，剩余固体的质量为_________\(\rm{g}\)。