下列说法正确的是

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

对\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)说法正确的是 (    )

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。 

\(\rm{(3) CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如下图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是____。 

\(\rm{(4)}\) 在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____\(\rm{;1 mol}\)尿素分子中\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的分子是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O= [Co(H_{2}O)_{6}(SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180-190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为________\(\rm{; 1mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有_____个\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1)Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为_____。

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，\(\rm{1 mol}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_____。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)互为等电子体的一种分子为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

\(\rm{(4)FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是______。

填写下列表格。

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为____。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是___。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{C0_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____； \(\rm{1 mol}\)尿素分子中，\(\rm{\sigma }\)键的数目为_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的氧化物是导致酸雨的主要物质，\(\rm{C}\)元素在短周期元素中第一电离能最小\(\rm{(}\)下列涉及\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)请用元素符号填充\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)元素电负性大小关系为                                   。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)的氢化物的分子空间构型分别为            、            。

\(\rm{(3)}\)根据等电子理论可知，\(\rm{A}\)的某种氧化物\(\rm{(AO)}\)的结构式为         。

\(\rm{(4)}\)相对分子质量为\(\rm{28}\)的\(\rm{A}\)的氢化物分子中，\(\rm{A}\)原子杂化类型为       ，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                。

\(\rm{(5)C}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体，其结构如右上图所示。一个晶胞中\(\rm{C}\)离子数目为          个。

石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他\(\rm{3}\)个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)