下列微粒的立体结构的名称正确的是

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)是短周期元素，最外层电子排布式分别为\(\rm{3s^{2}}\)，\(\rm{2s^{2}2p^{3}}\)。\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是

对\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)说法正确的是 (    )

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O= [Co(H_{2}O)_{6}(SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180-190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为________\(\rm{; 1mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有_____个\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1)Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为_____。

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，\(\rm{1 mol}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_____。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)互为等电子体的一种分子为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

\(\rm{(4)FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是______。

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为____。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是___。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{C0_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____； \(\rm{1 mol}\)尿素分子中，\(\rm{\sigma }\)键的数目为_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的质量为__________\(\rm{ g}\)，所含氧原子数目为____________，完全中和这些硫酸，消耗\(\rm{NaOH}\)的物质的量是________\(\rm{mol}\)。