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          50条信息

            • 1. 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”,错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)X(Na)}\)、\(\rm{Y(NaOH)}\)、\(\rm{Z(NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)可实现转化。                  
              \(\rm{(2)}\)饱和\(\rm{NaCl(aq)}\)\(\rm{\underrightarrow{NH_{3},CO_{2}}}\)\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}\underrightarrow{\triangle }}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可以实现。                   
              \(\rm{(3)}\)对于“甲\(\rm{―→}\)乙\(\rm{\begin{matrix}\begin{matrix}丁 \\ 甲\end{matrix}\end{matrix} }\)丙”,若甲为\(\rm{NaOH}\)溶液,则丁可能是\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)                   
              \(\rm{(4)}\)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。                   

              \(\rm{(5)}\)过氧化钠与水反应时,生成\(\rm{0.1 mol}\)氧气转移的电子数为\(\rm{0.2N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)                   

            • 2.

              某有机物的结构如下:则分子中有 ______ 个 \(\rm{σ}\) 键, ______ 个 \(\rm{π}\) 键.

            • 3.

              填写下列表格。

              序号

              化学式

              孤电子对数

              \(\rm{σ}\)键电子对数

              价层电子对数

              \(\rm{VSEPR}\)模型

              名称

              分子或离子的立体构型名称

              中心原子杂化类型

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{CO_{2}}\)







              \(\rm{②}\)

              \(\rm{ClO^{-}}\)







              \(\rm{③}\)

              \(\rm{HCN}\)







              \(\rm{④}\)

              \(\rm{H_{2}O}\)







              \(\rm{⑤}\)

              \(\rm{SO_{3}}\)







              \(\rm{⑥}\)

              \(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)







              \(\rm{⑦}\)

              \(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)







            • 4.
              在\(\rm{CrCl_{3}}\)的水溶液中,一定条件下存在组成为\(\rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}(n}\)和\(\rm{x}\)均为正整数\(\rm{)}\)的配离子,将其通过氢离子交换树脂\(\rm{(R-H)}\),可发生离子交换反应:\(\rm{[CrCl_{n}(H_{2O})_{6-n}]^{x+}+xR-H→R_{x}[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]+xH^{+}}\)交换出来的\(\rm{H^{+}}\)经中和滴定,即可求出\(\rm{x}\)和\(\rm{n}\),确定配离子的组成\(\rm{.}\)将含\(\rm{0.0015mol}\) \(\rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}\)的溶液,与\(\rm{R-H}\)完全交换后,中和生成的\(\rm{H^{+}}\)需浓度为\(\rm{0.1200mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\),该配离子的化学式为 ______ .
            • 5. 用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)三种溶液分别反应时,若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)全部沉淀下来,所需\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积比是______,若把同体积的三种溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)全部沉淀下来,所用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积相同,则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______\(\rm{.}\)生成沉淀的质量比为______.
            • 6.

              \(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的质量为__________\(\rm{ g}\),所含氧原子数目为____________,完全中和这些硫酸,消耗\(\rm{NaOH}\)的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

            • 7.

              向\(\rm{20 mL AlCl_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{2 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液时,沉淀质量与所滴加\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\)关系如图所示:

              \(\rm{(1)A}\)点表示的意义是_______________________。 

              \(\rm{(2)B}\)点表示的意义是_______________________。 

              \(\rm{(3)}\)写出图中涉及反应的离子方程式:________________________。 

              \(\rm{(4)}\)计算\(\rm{A}\)点时生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的质量________________________。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

            • 8. 常温下,8g CH4含有个C﹣H共价键.(用含NA的代数式表示)
            • 9. 写出电子式:KCl ______ ;写出结构式:CO2______
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