1．
前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中， \(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的价电子层中未成对电子均只有\(\rm{1}\)个，并且\(\rm{A^{-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)的电子数相差为\(\rm{8;}\)与\(\rm{B}\)位于同一周期的\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)，它们价电子层中的未成对电子数分别为\(\rm{4}\)和\(\rm{2}\)，且原子序数相差为\(\rm{2}\)。回答下列问题：
\(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式_________________________
\(\rm{(2)D^{2+}}\)的价层电子排布图为_______________________。
\(\rm{(3)}\)四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{VSEPR}\)推断分子或离子的立体结构，并判断其中心原子杂化方式：
| \(\rm{ClO_{3}^{-}}\) | \(\rm{NO_{2}}\) | \(\rm{AlBr_{3}(}\)共价分子\(\rm{)}\) |
立体构型 | | | |
中心原子杂化方式 |