\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。 

\(\rm{(3) CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如下图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是____。 

\(\rm{(4)}\) 在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____\(\rm{;1 mol}\)尿素分子中\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的分子是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为____。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是___。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{C0_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____； \(\rm{1 mol}\)尿素分子中，\(\rm{\sigma }\)键的数目为_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

\(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的氧化物是导致酸雨的主要物质，\(\rm{C}\)元素在短周期元素中第一电离能最小\(\rm{(}\)下列涉及\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)请用元素符号填充\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)元素电负性大小关系为                                   。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)的氢化物的分子空间构型分别为            、            。

\(\rm{(3)}\)根据等电子理论可知，\(\rm{A}\)的某种氧化物\(\rm{(AO)}\)的结构式为         。

\(\rm{(4)}\)相对分子质量为\(\rm{28}\)的\(\rm{A}\)的氢化物分子中，\(\rm{A}\)原子杂化类型为       ，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                。

\(\rm{(5)C}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体，其结构如右上图所示。一个晶胞中\(\rm{C}\)离子数目为          个。

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的原子结构示意图为               ，在氮分子中，氮原子之间存在着______个\(\rm{σ}\)键和______个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(2) N_{2}}\)分子中氮氮键的键长________白磷\(\rm{(P_{4})}\)分子中磷磷键的键长\(\rm{(}\)均填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能，氮元素形成的含氧酸的酸性\(\rm{HNO_{2}}\)           \(\rm{{\,\!}_{\;\;}HNO_{3}}\)

\(\rm{(3) N_{2}O}\)分子的空间构型为