下列排列顺序正确的是：(    )

\(\rm{①}\)热稳定性：\(\rm{H_{2}O > HF > H_{2}S ②}\)原子半径：\(\rm{Na > Mg > O}\)   \(\rm{③}\)酸性：\(\rm{H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}\)            

\(\rm{④}\)电子层结构相同的 \(\rm{M^{+}}\)和 \(\rm{R^{2-}}\)  ，原子序数 \(\rm{R > M}\)     \(\rm{⑤}\)碱性：\(\rm{NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}\)  

如图所示是元素周期表的一部分，\(\rm{X Y Z W}\)均为短周期元素。若\(\rm{W}\)元素原子的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{\dfrac{7}{10}}\)，则下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。\(\rm{B}\)位于\(\rm{A}\)元素的下一周期，最外层的电子数是\(\rm{A}\)的最外层电子数的一半。\(\rm{C}\)的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与\(\rm{A}\)元素原子相同。\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)属同一周期，\(\rm{D}\)原子的最外层电子数比\(\rm{A}\)的最外层电子数少\(\rm{2}\)。

 \(\rm{(1)}\)根据上述事实判断：\(\rm{A}\)是      ，\(\rm{B}\)是      ，\(\rm{C}\)是      ，\(\rm{D}\)是      。\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)B}\)位于周期表     周期     族，它的最高价氧化物的化学式为       ，它的最高价氧化物的水化物是      酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)C}\)离子的结构示意图为        ，\(\rm{D}\)原子的核外电子排布式为       。

  \(\rm{(4)D}\)元素的单质常温下是一种黄色的晶体，它实际是由组成为\(\rm{D_{n}}\)的环形分子构成，呈皇冠状。在该分子中\(\rm{n=}\)       ，\(\rm{D}\)原子的杂化方式为      。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物甲在常温下为气态，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的原子数之比为\(\rm{4︰1}\)，由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)组成的两种化合物乙、丙在常温下都为液态，乙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{1︰1}\)，丙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{2︰1}\)，由\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)组成的两种化合物丁和戊常温下都是固体，丁中\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{1︰1}\)，戊中\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{2︰1}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的元素符号为________，\(\rm{D}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的化学式。

甲：________；戊：________。

\(\rm{(3)}\)写出丙与丁发生反应的化学方程式：________。若反应转移\(\rm{1 mol}\)电子，则生成气体的体积在标准状况下为________\(\rm{L}\)。