2．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。\(\rm{B}\)位于\(\rm{A}\)元素的下一周期，最外层的电子数是\(\rm{A}\)的最外层电子数的一半。\(\rm{C}\)的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与\(\rm{A}\)元素原子相同。\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)属同一周期，\(\rm{D}\)原子的最外层电子数比\(\rm{A}\)的最外层电子数少\(\rm{2}\)。
\(\rm{(1)}\)根据上述事实判断：\(\rm{A}\)是 ，\(\rm{B}\)是 ，\(\rm{C}\)是 ，\(\rm{D}\)是 。\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)B}\)位于周期表 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 ，它的最高价氧化物的水化物是 酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)C}\)离子的结构示意图为 ，\(\rm{D}\)原子的核外电子排布式为 。
\(\rm{(4)D}\)元素的单质常温下是一种黄色的晶体，它实际是由组成为\(\rm{D_{n}}\)的环形分子构成，呈皇冠状。在该分子中\(\rm{n=}\) ，\(\rm{D}\)原子的杂化方式为 。