\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有\(\rm{Y}\)为金属元素，\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的最外层电子数相等，\(\rm{W}\)和\(\rm{Z}\)可组成化学式为\(\rm{W_{2}Z}\)的化合物，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)两元素原子的质子数之和为\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)两元素原子的质子数之和的\(\rm{3}\)倍。由此推断：

\(\rm{(1)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的元素符号分别为________、________、________、________。

\(\rm{(2)W_{2}Z}\)是由__________键形成的分子，其电子式为__________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Y}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)形成的物质中有________键和________键形成的________化合物。

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

\(\rm{(2) ②}\)和\(\rm{⑥}\)两种元素的原子半径大小关系：\(\rm{②}\)________\(\rm{⑥(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3) ③}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素的金属性强弱关系：\(\rm{③}\)_______\(\rm{⑤(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4) ④}\)的单质与\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________________。

已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

\(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物甲在常温下为气态，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的原子数之比为\(\rm{4︰1}\)，由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)组成的两种化合物乙、丙在常温下都为液态，乙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{1︰1}\)，丙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{2︰1}\)，由\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)组成的两种化合物丁和戊常温下都是固体，丁中\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{1︰1}\)，戊中\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)原子数之比为\(\rm{2︰1}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的元素符号为________，\(\rm{D}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的化学式。

甲：________；戊：________。

\(\rm{(3)}\)写出丙与丁发生反应的化学方程式：________。若反应转移\(\rm{1 mol}\)电子，则生成气体的体积在标准状况下为________\(\rm{L}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的氧化物是导致酸雨的主要物质，\(\rm{C}\)元素在短周期元素中第一电离能最小\(\rm{(}\)下列涉及\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)请用元素符号填充\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)元素电负性大小关系为                                   。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)的氢化物的分子空间构型分别为            、            。

\(\rm{(3)}\)根据等电子理论可知，\(\rm{A}\)的某种氧化物\(\rm{(AO)}\)的结构式为         。

\(\rm{(4)}\)相对分子质量为\(\rm{28}\)的\(\rm{A}\)的氢化物分子中，\(\rm{A}\)原子杂化类型为       ，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                。

\(\rm{(5)C}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体，其结构如右上图所示。一个晶胞中\(\rm{C}\)离子数目为          个。

\(\rm{(}\)共\(\rm{12}\)分，每空\(\rm{2}\)分\(\rm{)}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)基态碳原子的价电子排布图是 ．

\(\rm{(2)}\)氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点\(\rm{190℃(2.5}\)大气压\(\rm{)}\)，熔化的氯化铝不易导电\(\rm{.178℃}\)升华为二聚体\(\rm{Al_{2}Cl_{6}(}\)结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{).AlCl_{3}}\)晶体是 晶体，在二聚体\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)有配位键，请用箭头在图中标出．

\(\rm{(3)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一元弱酸，与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)而产生氢离子，则\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化类型为 ，\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)的空间结构为 形\(\rm{.}\)

\(\rm{(4)}\)已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图\(\rm{3}\)所示，则钛酸锶的化学式为 ．

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图所示是元素周期表的一部分：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)_________\(\rm{ H_{3}PO_{4} (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{NaH}\)的存在，有人提议可把氢元素放在Ⅶ\(\rm{A}\)族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

\(\rm{(3)}\)元素甲是第\(\rm{3}\)周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(4)}\)元素周期表中有\(\rm{10}\)多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素\(\rm{R}\)，对延长人类寿命起着重要作用。已知\(\rm{R}\)的原子有\(\rm{4}\)个电子层，其最高价氧化物的分子式为\(\rm{RO_{3}}\)，则\(\rm{R}\)的名称为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫     \(\rm{B.}\)砷     \(\rm{C.}\)硒     \(\rm{D.}\)硅