下列说法正确的是 (    )

\(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体   

\(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个    

\(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键    

\(\rm{④}\)标准状况下，\(\rm{22.4LCH_{3}CH_{2}OH}\)中含有的碳原子数为\(\rm{2N_{A}}\)

\(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度   

\(\rm{⑥s-sσ}\)键与\(\rm{s-pσ}\)键的电子云形状相同   

\(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同        

\(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

下列叙述错误的是

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{BaO}\)四种晶体熔点的高低顺序是(    )

下面的排序不正确的是

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：\(\rm{CaO+3C=CaC_{2}+CO↑}\)，\(\rm{CaC_{2}+N_{2}=CaCN_{2}+C}\)，\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O===NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素合成三聚氰胺。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有________\(\rm{(}\)填两种化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为________，画出\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)电子式          。

\(\rm{(2)}\)尿素分子中\(\rm{C}\)原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

\(\rm{(3)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

\(\rm{(4)CaO}\)晶胞如图所示，\(\rm{CaO}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。\(\rm{CaO}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能分别为：\(\rm{CaO 3401 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{NaCl 786 kJ·mol^{-1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。