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          50条信息

            • 1.

              \(\rm{(1)}\) 离子晶体具有较高的熔沸点,难挥发,硬度______,离子晶体____\(\rm{(}\)填能、不\(\rm{)}\)导电。

              \(\rm{(2)}\)晶格能的作用:晶格能越大,形成的离子晶体越____________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\),而且熔点越___________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\),硬度越___________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)影响晶格能大小的因素:离子所带电荷数越多,晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\);离子半径越小,晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

            • 2.

              下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是

              A.金属\(\rm{Mg}\)和金属\(\rm{Cu}\)的空间利用率
              B.\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)形成配合物时的配位数
              C.\(\rm{NaCl}\)的晶格能与\(\rm{MgO}\)的晶格能      
              D.\(\rm{HClO_{3}}\)和\(\rm{HClO}\)的酸性
            • 3.

              下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是(    )

              \(\rm{①Al}\)原子和\(\rm{N}\)原子的未成对电子数

              \(\rm{②}\)金属晶体配位数:体心立方堆积与面心立方堆积  

              \(\rm{③H—F}\)的键能与\(\rm{H—I}\)的键能

              \(\rm{④F}\)元素和\(\rm{O}\)元素的电负性   \(\rm{⑤N}\)和\(\rm{O}\)元素的第一电离能

              A.\(\rm{①④⑤}\)     
              B.\(\rm{②④}\)        
              C.\(\rm{②④⑤}\)     
              D.\(\rm{③④⑤}\)
            • 4.

              以下比较中,正确的是(    )

              A.微粒半径;\(\rm{O^{2-} < F^{-} < Na^{+} < Li^{+}}\) 
              B.晶格能:\(\rm{NaI > NaBr > NaCl > NaF}\)
              C.分子中的键角:\(\rm{CH_{4} > H_{2}O > CO_{2}}\) 
              D.共价键的键能:\(\rm{C—C > C—Si > Si—Si}\)
            • 5. 下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体 \(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个
              \(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键 \(\rm{④}\)晶格能由大到小:\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              \(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 \(\rm{⑥s-s σ}\)键与\(\rm{s-p σ}\)键的电子云形状相同
              \(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同 \(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.
              A.\(\rm{①②⑤⑥}\)
              B.\(\rm{③④⑥⑦}\)
              C.\(\rm{②④⑦⑧}\)
              D.\(\rm{③④⑤⑧}\)
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