知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
\(\rm{(1)}\) 离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发，硬度______，离子晶体____\(\rm{(}\)填能、不\(\rm{)}\)导电。

\(\rm{(2)}\)晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越____________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)，而且熔点越___________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，硬度越___________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；离子半径越小，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

难度：易

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3．

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．金属\(\rm{Mg}\)和金属\(\rm{Cu}\)的空间利用率

B．\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)形成配合物时的配位数

C．\(\rm{NaCl}\)的晶格能与\(\rm{MgO}\)的晶格能

D．\(\rm{HClO_{3}}\)和\(\rm{HClO}\)的酸性

难度：易

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4．

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )

\(\rm{①Al}\)原子和\(\rm{N}\)原子的未成对电子数

\(\rm{②}\)金属晶体配位数：体心立方堆积与面心立方堆积

\(\rm{③H—F}\)的键能与\(\rm{H—I}\)的键能

\(\rm{④F}\)元素和\(\rm{O}\)元素的电负性 \(\rm{⑤N}\)和\(\rm{O}\)元素的第一电离能

A．\(\rm{①④⑤}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{②④⑤}\)

D．\(\rm{③④⑤}\)

难度：易

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5．

以下比较中，正确的是( )

A．微粒半径；\(\rm{O^{2-} < F^{-} < Na^{+} < Li^{+}}\)

B．晶格能：\(\rm{NaI > NaBr > NaCl > NaF}\)

C．分子中的键角：\(\rm{CH_{4} > H_{2}O > CO_{2}}\)

D．共价键的键能：\(\rm{C—C > C—Si > Si—Si}\)

难度：易

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6．

下列关于晶体的说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
\(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
\(\rm{③}\)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
\(\rm{⑥}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻；\(\rm{CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6}\)
\(\rm{⑦}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

A．\(\rm{①②⑥}\)

B．\(\rm{②③④}\)

C．\(\rm{④⑤⑥}\)

D．\(\rm{②③⑦}\)

难度：易

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