铝是中学化学中常见的金属元素,具有广泛用途.
回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)基态铝原子核外电子云的伸展方向有 ______ 种;电子占据的最高能层符号是 ______ ,该能层具有的原子轨道数为 ______ ,该能层电子的轨道表达式为 ______ .
\(\rm{(2)AlCl_{3}⋅NH_{3}}\)和\(\rm{AlCl_{4}^{-}}\)中均含有配位键.
\(\rm{①}\)第一电离能:\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Cl(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\).
\(\rm{②}\)在\(\rm{AlCl_{3}⋅NH_{3}}\)中,提供空轨道的原子为 ______ ;\(\rm{NH_{3}}\)中的共价键类型为 ______ .
\(\rm{③AlCl_{4}}\)中\(\rm{Al}\)原子的杂化轨道类型为 ______ .
\(\rm{④AlCl_{4}^{-}}\)和\(\rm{[(CH_{3})_{3}NH]}\)可形成离子液体\(\rm{.}\)离子液体由阴、阳离子构成,熔点低于\(\rm{100℃}\),可作为溶剂或导电液体\(\rm{.}\)下列关于离子液体的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\).
\(\rm{A}\)属于分子晶体 \(\rm{B.[(CH_{3})_{3}NH]^{+}}\)中含配位键
C.是“绿色”溶剂 \(\rm{D.}\)挥发性比有机溶剂大
\(\rm{(3)}\)金属铝的晶胞结构如图所示,则晶体铝中原子的堆积方式为 ______ \(\rm{.}\)已知“铝原子半径为\(\rm{dcm}\),阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\),则晶体铝的密度\(\rm{ρ=}\) ______ .