周期表前四周期的元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大,\(\rm{Q}\)元素的原子形成的离子就是一个质子;\(\rm{R}\)基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,\(\rm{X}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的总电子数比\(\rm{p}\) 能级的总电子数多\(\rm{1}\);\(\rm{Y}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍;\(\rm{Z}\)原子的价电子排布为\(\rm{3d^{7}4S^{2}.}\)回答下列问题:
\(\rm{(l)R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)第一电离能由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\),其中\(\rm{Y}\)原子的价电子轨道表示式为 ______ 。
\(\rm{(2)Q}\)、\(\rm{R}\)元素形成的某四核分子中共有\(\rm{14}\)个电子,该分子中\(\rm{R}\)原子采取 ______ 杂化,该分子的立体构型为 ______ 。
\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Q}\)形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ______ , ______ ;
\(\rm{(4)RY}\)可以和很多过渡金属形成配合物,如\(\rm{Fe(RY)_{5}}\)、\(\rm{Ni(RY)_{4}}\),其中\(\rm{Fe(RY)_{5}}\)常温下呈液态,熔点为\(\rm{-20.5℃}\),沸点为\(\rm{103℃}\),易溶于非极性溶剂,据此判断\(\rm{Fe(RY)_{5}}\)晶体属
于 ______ \(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\),与\(\rm{RY}\)互为等电子体的离子有 ______ \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)向含\(\rm{Z^{2+}}\)的溶液中加入过量的氨水,并通入适量的\(\rm{Y_{2}}\)气休,生成有\(\rm{[Z(NH_{3})_{6}]^{3+}}\)离子,则该反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为 ______ 。