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          50条信息

            • 1.

              如下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

              \(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母,下同\(\rm{)}\)____,其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

              \(\rm{(2)}\)其中代表石墨的是____,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

              \(\rm{(3)}\)其中代表\(\rm{NaCl}\)的是____,每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有____个。

              \(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是____,它属于________晶体,每个\(\rm{Cs^{+}}\)与____个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

              \(\rm{(5)}\)代表干冰的是____,它属于________晶体,每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与______个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

            • 2. 碳元素能够形成不同的单质,如C60、C70、金刚石等等.
              ①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 ______
              ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为 ______
              ③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 ______
            • 3.
              \(\rm{(5}\)分\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)}\)根据价层电子对互斥理论判断的立体构型为____________形。

              \(\rm{(2)}\)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:\(\rm{Pb^{4+}}\)处于立方晶胞顶点,\(\rm{Ba^{2+}}\)处于晶胞中心,

              \(\rm{O^{2-}}\)处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为__________,每个\(\rm{Ba^{2+}}\)与______个\(\rm{O^{2-}}\)配位。

              \(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构类型均与氯化钠的相同,\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{69 pm}\)和\(\rm{78 pm}\),则熔点\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\);\(\rm{NiO}\)晶胞中\(\rm{Ni}\)的配位数为________。

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