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          共50条信息

            • 1．

              下列叙述不正确的是

              A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
              B．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
              C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
              D．\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{SO_{2}}\)都易溶于水，但原因不完全相同．
              难度：易
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            • 2． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)
              A．原子最外层只有\(\rm{1}\)个电子的元素一定是金属元素
              B．基态碳原子的最外层电子排布图：
              C．原子核外价电子排布式分别为\(\rm{3s^{1}}\)和\(\rm{3s^{2}3p^{5}}\)两种元素，不能形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物
              D．金属晶体具有延展性的原因是金属阳离子之间存在斥力
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            • 3． 金属能导电的原因是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
              B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
              C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
              D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
              难度：易
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            • 4．

              物质结构理论指出，金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(    )

              A．镁的硬度大于铝

              B．镁的熔、沸点高于钙

              C．镁的硬度大于钾

              D．钙的熔、沸点高于钾
              难度：易
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            • 5．

              金属键的实质是(    )

              A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用

              B．金属原子与金属原子间的相互作用

              C．金属阳离子与阴离子的吸引力

              D．自由电子与金属原子之间的相互作用
              难度：易
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            • 6．

              铝的熔点、沸点比镁高的原因是(    )

              A．镁比铝活泼
              B．铝的化合价比镁高
              C．铝能与酸碱反应
              D．铝原子比镁原子单位体积内的自由电子数多、半径比镁原子小
              难度：易
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            • 7． 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（　　）
              A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
              B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
              C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
              D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
              难度：易
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