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          共50条信息

            • 1．

              若不断地升高温度，实现“雪花\(\rm{→}\)水\(\rm{→}\)水蒸气\(\rm{→}\)氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

              A．氢键；氢键；极性键   

              B．氢键；氢键；非极性键

              C．氢键；极性键；分子间作用力   

              D．分子间作用力；氢键；非极性键
              难度：易
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            • 2．

              下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

              A．\(\rm{HF}\)，\(\rm{HCl}\)，\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱
              B．\(\rm{HF}\)，\(\rm{HCl}\)，\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的酸性依次增强
              C．\(\rm{NaF}\)，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{NaI}\)的熔点依次降低
              D．\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的熔、沸点逐渐升高
              难度：易
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            • 3．

              下列过程中化学键未被破坏的是

              A．干冰升华                             
              B．溴与\(\rm{H_{2}}\)生成\(\rm{HBr}\)
              C．\(\rm{SO_{2}}\)气体溶于水                        
              D．\(\rm{NaCl}\)固体溶于水
              难度：易
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            • 4． 你认为下列说法正确的是（　　）
              A．冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
              B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
              C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
              D．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
              难度：易
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            • 5．
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为\(\rm{738}\)、\(\rm{1451}\)、\(\rm{7733}\)、\(\rm{10540}\)、\(\rm{13630}\)、\(\rm{17995}\)、\(\rm{21703…}\)，当它与氯气反应时生成的阳离子是\(\rm{X^{2+}}\)
              B．在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤对电子，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道
              C．标况下\(\rm{22.4LC_{2}H_{2}}\)中所含的\(\rm{π}\)键数和\(\rm{18g}\)冰中所含的氢键数均为\(\rm{2mol}\)
              D．\(\rm{PCl_{5}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)形成的加合物\(\rm{PCl_{5}⋅AlCl_{3}}\)由\(\rm{[PCl_{4}]^{+}}\)和\(\rm{[AlCl_{4}]^{-}}\)构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
              难度：易
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            • 6．
              下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素
              B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
              C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
              D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
              难度：易
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            • 7．
              下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．硅烷分子中\(\rm{Si-H}\)键的极性和\(\rm{HF}\)中\(\rm{H-F}\)的极性
              B．乙烯\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)中碳碳\(\rm{σ}\)键的键能和碳碳\(\rm{π}\)键的键能
              C．\(\rm{1molCO_{2}}\)晶体\(\rm{C=O}\)键数目和\(\rm{1molSiO_{2}}\)晶体\(\rm{Si-O}\)键数目
              D．\(\rm{N_{2}}\)中的分子间作用力和\(\rm{CO}\)中的分子间作用力
              难度：易
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            • 8． 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（   ）
              A．食盐熔化
              B．晶体硅熔化
              C．碘升华
              D．氢氧化钠熔化
              难度：易
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            • 9． 下列实验事实解释不合理的是（　　）
              A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
              B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
              C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
              D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
              难度：易
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            • 10． 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．食盐和金属钠的熔化
              B．氯化铵和单质硫的熔化
              C．碘和干冰的升华
              D．金刚石和石灰石的熔化
              难度：易
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