\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：\(\rm{CaO+3C=CaC_{2}+CO↑}\)，\(\rm{CaC_{2}+N_{2}=CaCN_{2}+C}\)，\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O===NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素合成三聚氰胺。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有________\(\rm{(}\)填两种化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为________，画出\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)电子式          。

\(\rm{(2)}\)尿素分子中\(\rm{C}\)原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

\(\rm{(3)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

\(\rm{(4)CaO}\)晶胞如图所示，\(\rm{CaO}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。\(\rm{CaO}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能分别为：\(\rm{CaO 3401 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{NaCl 786 kJ·mol^{-1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量的\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)中氮原子的杂化方式为       ，\(\rm{NF_{3}}\)分子空间构型为          ；

\(\rm{(2)N}\)、\(\rm{F}\)两种元素的氢化物稳定性比较，\(\rm{NH_{3}}\)        \(\rm{HF(}\)选填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{3}}\)极易溶于水，除了“相似相容”外，还因为               ；

\(\rm{(3)N_{3}^{-}}\)被称为类卤离子，写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式              ；

\(\rm{(4)}\)氨水中氢键有                                          。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｘ-Ｈ…Ｙ}\)的方式表达\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{A}\)基态原子的核外电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}\)，\(\rm{A}\)跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为          。