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          共50条信息

            • 1．
              已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)晶体结构中离子配位数分别为\(\rm{6}\)和\(\rm{8}\)，其中属于从\(\rm{NaCl}\)晶体中分割出来的结构示意图是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)
              B．\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)
              C．只有\(\rm{③}\)
              D．只有\(\rm{④}\)
              难度：易
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            • 2．
              现代无机化学对硫\(\rm{-}\)氮化合物的研究是最为活跃的领域之一\(\rm{.}\)其中图是已经合成的最著名的硫\(\rm{-}\)氮化合物的分子结构\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该物质的分子式为\(\rm{SN}\)
              B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
              C．该物质具有很高的熔、沸点
              D．该物质与化合物\(\rm{S_{2}N_{2}}\)互为同素异形体
              难度：易
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            • 3．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{VA}\)族其他元素氢化物的都高
              \(\rm{②}\)醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶
              \(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小
              \(\rm{④}\)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
              A．\(\rm{①②③④}\)
              B．\(\rm{①②④}\)
              C．\(\rm{③④}\)
              D．\(\rm{①②③}\)
              难度：易
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            • 4．
              下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              物质 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{AlF_{3}}\) \(\rm{AlCl_{3}}\) \(\rm{MgCl_{2}}\) \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{SiO_{2}}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{801}\) \(\rm{1291}\) \(\rm{190(2.5×10^{5}Pa)}\) \(\rm{714}\) \(\rm{-56.5}\) \(\rm{1723}\)
              A．\(\rm{AlF_{3}}\)晶体是离子晶体，\(\rm{AlCl_{3}}\)晶体是分子晶体
              B．\(\rm{AlF_{3}}\)晶体的晶格能小于\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能
              C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
              D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
              难度：易
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            • 5．
              下列关于晶体的说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
              \(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
              \(\rm{③}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
              \(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
              \(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
              \(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 
              \(\rm{⑦}\)干冰晶体中\(\rm{(}\)晶胞中的\(\rm{8}\)个顶点和六个面心均有一个分子\(\rm{)}\)，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积．
              A．\(\rm{①②③}\)
              B．\(\rm{②③④}\)
              C．\(\rm{④⑤⑥}\)
              D．\(\rm{②③⑦}\)
              难度：易
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            • 6．
              下列叙述中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
              B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
              C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
              D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
              难度：易
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            • 7．
              表中数据是对应物质的熔点\(\rm{(℃)}\)，据此做出的下列判断中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{Na_{2}O}\) \(\rm{NaCl}\) \(\rm{AlF_{3}}\) \(\rm{AlCl_{3}}\)
              \(\rm{920}\) \(\rm{180}\) \(\rm{1291}\) \(\rm{190}\)
              \(\rm{BCl_{3}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{SiO_{2}}\)
              \(\rm{-107}\) \(\rm{2073}\) \(\rm{-57}\) \(\rm{1723}\)
              A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
              B．表中只有 \(\rm{BCl_{3}}\)和干冰是分子晶体
              C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
              D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体
              难度：易
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            • 8．
              \(\rm{2015}\)年\(\rm{2}\)月，科学家首次观测到化学键的形成\(\rm{.}\)下列粒子之间存在化学键的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．质子与电子之间
              B．水分子与水分子之间
              C．氧分子中氧原子与氧原子之间
              D．氯化钠中钠离子与钠离子之间
              难度：易
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            • 9．
              下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．食盐溶解
              B．冰融化
              C．氯化铵受热分解
              D．氧化铝电解
              难度：易
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            • 10．
              下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．食盐溶化
              B．干冰升华
              C．氯化铵受热，固体消失
              D．石墨熔化
              难度：易
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