\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。

\(\rm{(2)}\)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)其中代表\(\rm{NaCl}\)晶体的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)晶体的是________，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是________，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与________个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(6)}\)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)代表\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与_____个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

\(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：\(\rm{CaO+3C=CaC_{2}+CO↑}\)，\(\rm{CaC_{2}+N_{2}=CaCN_{2}+C}\)，\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O===NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素合成三聚氰胺。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有________\(\rm{(}\)填两种化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为________，画出\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)电子式          。

\(\rm{(2)}\)尿素分子中\(\rm{C}\)原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

\(\rm{(3)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

\(\rm{(4)CaO}\)晶胞如图所示，\(\rm{CaO}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。\(\rm{CaO}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能分别为：\(\rm{CaO 3401 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{NaCl 786 kJ·mol^{-1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

下列五种物质中\(\rm{①Ne ②H_{2}O ③NH_{3} ④ KOH ⑤Na_{2}O}\)，只存在共价键的是       ，只存在离子键的是      ，既存在共价键又存在离子键的是      ，不存在化学键的是      。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量的\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)中氮原子的杂化方式为       ，\(\rm{NF_{3}}\)分子空间构型为          ；

\(\rm{(2)N}\)、\(\rm{F}\)两种元素的氢化物稳定性比较，\(\rm{NH_{3}}\)        \(\rm{HF(}\)选填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{3}}\)极易溶于水，除了“相似相容”外，还因为               ；

\(\rm{(3)N_{3}^{-}}\)被称为类卤离子，写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式              ；

\(\rm{(4)}\)氨水中氢键有                                          。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｘ-Ｈ…Ｙ}\)的方式表达\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{A}\)基态原子的核外电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}\)，\(\rm{A}\)跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为          。