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            • 1． 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
              A．R的氧化物一定能溶于水
              B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
              C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应
              D．R是非金属元素
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            • 2． 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（　　）
              A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
              B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
              C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
              D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
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            • 3． 在氢、氮、氯和钠四种元素中：
              （1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为 ______ ．
              （2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ______ ；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为 ______ ，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为 ______ ．
              （3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为 ______ ，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程 ______ ．
              （4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是 ______ ，其稳定的原因是 ______ ．
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            • 4． 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
              A．KCl
              B．NH4Cl
              C．H2O
              D．CH4
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            • 5． 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（   ）
              A．NH4Cl
              B．MgO
              C．C2H6
              D．CO2
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            • 6． 下列微粒中，最重的是（    ）
              A．α粒子
              B．质子
              C．中子
              D．  H
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            • 7． 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（   ）
              A．道尔顿
              B．卢瑟福
              C．汤姆生
              D．波尔
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            • 8． 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释．
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            • 9． 下列物质中，只含有离子键的是（　　）
              A．H2O
              B．CO2
              C．MgCl2
              D．KOH
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            • 10． 下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是（　　）
               A  B  C  D
               H2  HCl  Cl2  
              ClF
               两个原子的s轨道重叠  氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠  一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠  氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：易
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