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            • 1． 下列描述不涉及化学变化的是（   ）
              A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂
              B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
              C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
              D．有机溶剂作食用油的萃取剂
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            • 2． 下列应用涉及氧化还原反应的是（   ）
              A．纯碱用于制造玻璃
              B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
              C．打磨磁石制指南针
              D．工业上利用合成氨实现人工固氮
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            • 3． 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（   ）
              A．化合反应
              B．分解反应
              C．置换反应
              D．复分解反应
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            • 4． 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 该反应中四氧化二氮属于（   ）
              A．还原剂
              B．氧化剂
              C．还原产物
              D．氧化产物
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            • 5． 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（   ）
              A．金属冶炼
              B．燃放鞭炮
              C．食物腐败
              D．点制豆腐
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            • 6． 氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生的是反应．
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            • 7． 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO+2CO  N2+2CO2．该反应中，作为氧化剂的物质是 ______ （填化学式）；若反应中生成1mol N2，则消耗标况下NO的体积是 ______ L．
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            • 8． 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（　　）
              A．1：8
              B．8：1
              C．2：5
              D．5：2
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            • 9． “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
              Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
              （1）指出本实验的探究目的： ______
              （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目： ______
              （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ______ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
              Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
              （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
              第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
              第2步，H2O2氧化Fe2+： ______ （用离子方程式表示）
              难度：易
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            • 10． 工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是（　　）
              A．氧化性：I2＞Cl2
              B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
              C．该反应是置换反应
              D．KClO3被氧化
              难度：易
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