乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应加成反应生成硫酸氢乙酯\(\rm{(C_{2}H_{5}OSO_{3}H)}\)，再水解生成乙醇。写出第一步的化学方程式_________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

甲醇脱水反应\(\rm{2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH_{1}=-23.9kJ·mol^{-1}}\)

甲醇制烯烃反应\(\rm{2CH_{3}OH(g)═C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

乙醇异构化反应\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=+50.7kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)根据以上信息，写出则乙烯气相直接水合制备乙醇蒸汽的热化学方程式________________________________。

\(\rm{②}\)与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。

根据热化学方程式相关知识回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)如下图Ⅰ所示表示的是\(\rm{1mol NO_{2}}\)和足量\(\rm{CO}\)完全反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式：_________________。

\(\rm{(2)NaBH_{4}(s)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{NaBO_{2}(s)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)，在\(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知每消耗\(\rm{3.8 g NaBH_{4}(s)}\)放热\(\rm{21.6 kJ}\)，该反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g) ΔH_{1}=-72 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) ΔH_{2}=+216 kJ·mol^{-1}}\)

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____________，现有\(\rm{1 mol}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合所与足量\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)充分反应。若\(\rm{x=}\)____________时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)。

请根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)同温同压下，\(\rm{H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，在光照和点燃条件下的\(\rm{\triangle H(}\)化学计量数相同\(\rm{)}\)分别为\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)，\(\rm{\triangle H_{1}}\)______\(\rm{ \triangle H_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\)氢原子所具有的能量 ______\(\rm{ 1}\) \(\rm{mol}\)氢分子所具有的能量．

\(\rm{(3)}\)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{\triangle H}\)的大小：\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______\(\rm{ \triangle H_{2}}\)．
\(\rm{① P_{4}(}\)白磷， \(\rm{s}\)\(\rm{)+5O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2P_{2}O_{5}(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)，
\(\rm{② 4P(}\)红磷， \(\rm{s}\)\(\rm{)+5O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2P_{2}O_{5}(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知：稀溶液中，\(\rm{H^{+}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+OH^{-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)═H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H=-57.3}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)水，放出的热量 ______\(\rm{ 57.3}\) \(\rm{k}\)J.
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)水蒸气在 \(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)、 \(\rm{p}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{P}\) \(\rm{a}\)时，完全反应生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，吸收了 \(\rm{a}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)热量，该反应的热化学方程式是 ______．

\(\rm{(6)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+3O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+4H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-1275.6}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{②H_{2}O( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)═H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=+44.0}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______．
\(\rm{(7)}\)肼\(\rm{(H_{2}NNH_{2})}\)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知断裂\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)化学键所需的能量\(\rm{( }\)\(\rm{k}\)\(\rm{J)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)、\(\rm{N-N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N-H}\)键所需的能量\(\rm{( }\)\(\rm{k}\)\(\rm{J)}\)是 ______．

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