在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，锌电极上发生的是________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，

锌电极上的电极反应式为________________________________，银电极上的电极反应式是________________________________，银片上观察到的现象是_________________________________。

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{C_{2}}\)极析出\(\rm{224 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，铁的质量___  ___\(\rm{(}\)增加或减少\(\rm{)}\)____     ____\(\rm{g}\)

化学与生活

\(\rm{(1)}\)人体健康与食品、药物等关系密切。

\(\rm{①}\)维生素\(\rm{A}\)是与视觉系统关系密切的一类物质，属于脂溶性维生素。下列物质含有丰富维生素\(\rm{A}\)的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)牛肉              \(\rm{b.}\)鱼肝油             \(\rm{c.}\)脐橙

\(\rm{②}\)人体缺乏某种微量元素将导致蛋白质合成、\(\rm{DNA}\)和\(\rm{RNA}\)的代谢等发生障碍，该微量元素是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锌                \(\rm{b.}\)铁                 \(\rm{c.}\)钙

\(\rm{③}\)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)葡萄糖            \(\rm{b.}\)氨基酸             \(\rm{c.}\)脂肪酸

\(\rm{④}\)磺胺类药物适合治疗的疾病是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)感冒发烧           \(\rm{b.}\)细菌感染           \(\rm{c.}\)胃酸过多

\(\rm{⑤}\)近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，在\(\rm{NaOH}\)作用下水解分离可获取_________和_________ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

\(\rm{①}\)下列各项中目前不属于水质监测项目的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水温         \(\rm{b.}\)溶解氧\(\rm{(DO)}\)     \(\rm{c.}\)生化需氧量\(\rm{(COD)}\)          \(\rm{d.}\)透明度

\(\rm{②}\)天然水中杂质较多，常需加入明矾、\(\rm{ClO_{2}}\)等物质处理后才能饮用。加入\(\rm{ClO_{2}}\)的作用是_____；加入明矾后，\(\rm{Al^{3+}}\)水解的离子方程式是_____。

\(\rm{③}\)对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为__________。

\(\rm{(3)}\)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

\(\rm{①}\)在下列材料中，属于有机高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；属于复合材料的是________。

\(\rm{a.}\)硬币          \(\rm{b.}\)聚氯乙烯塑料        \(\rm{c.}\)氮化硅陶瓷            \(\rm{d.}\)石棉瓦

\(\rm{②}\)钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是________腐蚀，其正极的电极反应式是：_______________。

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音高效率的特点．

\(\rm{①}\)已知甲烷燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，通入甲烷的这个电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，另一个电极上的电极反应式为：________．

\(\rm{②}\)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________甲烷燃烧的能量利用率．

\(\rm{(1)①NaOH+HCl=Nacl+H_{2}O}\)；\(\rm{②Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________。\(\rm{(}\)均填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据图填空：

\(\rm{①}\)电子从________片流出，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向________片移动。

\(\rm{②}\)正极的现象是________，发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)负极的电极方程式为________。

\(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.01mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)判断装置的名称：\(\rm{A}\)池为 ______ ，\(\rm{B}\)池为 ______。

\(\rm{(2)}\)锌棒上发生 ______ 反应，电极反应式为 __________________ ；铜棒上的现象是 _______________ ，电极反应式为 ______________________ ；石墨棒         \(\rm{C_{1}}\)上发生的电极反应式为 ________________________。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

\(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为_______；\(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)______。

\(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为_______________。

\(\rm{③}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

\(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{①}\)电池的负极是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)电极，该极的电极反应是：_______________________。

\(\rm{②}\)常温下，如果该原电池电解质溶液为\(\rm{pH=13}\)的氢氧化钠\(\rm{500mL}\)，构成原电池一段时间后\(\rm{pH}\)变为\(\rm{12}\)，则构成原电池消耗了标准状况下__________\(\rm{ mL}\)甲烷，\(\rm{(}\)假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化\(\rm{)}\)