储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质\(\rm{-}\)碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法去除。反应化学方程式为：\(\rm{3C+2K_{2}Cr_{2}O_{7} +8H_{2}SO_{4} = 3CO_{2}↑+ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}(SO_{4})_{3} +8 H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中氧化剂是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，被氧化的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)在上述反应中表现出来的性质是____________\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)

A.氧化性     \(\rm{B.}\)氧化性和酸性      \(\rm{C.}\)还原性和酸性        \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(3)}\)若反应中电子转移了\(\rm{0.8mol}\)，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

\(\rm{①KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)；\(\rm{1∶6}\)

\(\rm{②Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2Al}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2Fe}\)；\(\rm{1∶2}\)

\(\rm{③SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3C}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{SiC(}\)硅为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)+2CO↑}\)；\(\rm{1∶2}\)

\(\rm{④3NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═2HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+NO}\)；\(\rm{2∶1}\)

工业上可通过反应\(\rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}4AlCl_{3}+3CO_{2}}\)制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是

把图\(\rm{2}\)的碎纸片补充到图\(\rm{1}\)中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)下列对该反应的说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{ClO_{2}}\)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：\(\rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=\!=}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}\)。下列有关该反应的说法正确的是

工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠\(\rm{\left(N{a}_{2}Fe{O}_{4}\right) }\)：\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3N{a}_{2}{O}_{2} \overset{∆}{-}2N{a}_{2}Fe{O}_{4}+N{a}_{2}O }\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量，并探究了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的性质。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ g·mL^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至\(\rm{250 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液\(\rm{25.00 mL}\)至锥形瓶中，加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

\(\rm{\boxed{\quad \quad }MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+\boxed{\quad \quad }H_{2}O_{2}+\boxed{\quad \quad }H^{+}═══}\)

\(\rm{\boxed{\quad \quad }Mn^{2+}+\boxed{\quad \quad }H_{2}O+\boxed{\quad \quad }}\)________

\(\rm{(3)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液注入________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V mL}\)，则原\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为________。

对于反应\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 5NaCl+NaClO+3H_{2}O}\)，以下叙述正确的是