在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，\(\rm{K}\)为化学平衡常数，其中\(\rm{K}\)和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

一定温度下，在密闭容器中某反应体系的三种气体\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

    则该温度下上述反应的平衡常数为(    )

已知下列反应的平衡常数：\(\rm{①{{H}_{2}}(g)+S(s)\rightleftharpoons {{H}_{2}}S(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{②S(s)+{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons S{{O}_{2}}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)。则相同温度下，反应\(\rm{{{H}_{2}}+S{{O}_{2}}\rightleftharpoons {{O}_{2}}+{{H}_{2}}S}\)的平衡常数为(    )

关于\(\rm{C (s)+H_{2}O (g)⇌CO (g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数书写形式，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

，下表是反应\(\rm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)}\)在不同温度下的平衡常数\(\rm{K_{0}(}\)已知从\(\rm{{{T}_{1}}\to {{T}_{4}}}\)逐渐升高\(\rm{)}\)：

若\(\rm{T_{2} < T < T_{3}}\)，则\(\rm{T℃}\)时反应\(\rm{2C(g)\rightleftharpoons A(g)+B(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的范围是(    )

\(\rm{500℃}\)条件下，在恒容密闭容器中，充入\(\rm{1molNO_{2}}\)存在如下平衡\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O(g)}\)，平衡后，向容器内再充入\(\rm{1molNO_{2}}\)，下列说法正确的\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)化学平衡常数\(\rm{K}\)表示可逆反应的进行程度，\(\rm{K}\)值越大，表示可逆反应的进行程度________，\(\rm{K}\)值大小与温度的关系是：温度升高，\(\rm{K}\)值________________________\(\rm{(}\)填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一体积为\(\rm{10L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：

\(\rm{CO(g)}\)十\(\rm{H_{2}O(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)}\)十\(\rm{H_{2} (g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如下图，则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)______\(\rm{ mol/(L·min)}\)

 \(\rm{(3)t_{1}℃(}\)高于\(\rm{850℃)}\)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

\(\rm{①}\)表中\(\rm{3 min～4 min}\)之间反应处于_________状态；\(\rm{C_{1}}\)数值_________\(\rm{0.08 mol/L (}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{4 min～5 min}\)之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)，表中\(\rm{5 min～6 min}\)之间数值发生变化，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)增加水蒸气        \(\rm{b.}\)降低温度       \(\rm{c.}\)使用催化剂         \(\rm{d.}\)增加氢气浓度