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            • 1． 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
              （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：
              Ⅰ．NO3-+Fe+2H+═NO2-+Fe2++H2O
              Ⅱ．____________+____________+______H+=______Fe2++____________+____________
              （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
              （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0（NO3-）为初始时NO3-的浓度。）
              ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
              ②t＜15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是______。

              （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是______。
              （5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
              ①阴极的电极反应式为______。
              ②生成N2的离子方程式为______。
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            • 2．

              ，气体\(\rm{A}\)分解为\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\) 两种气体的反应在三种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的起始浓度为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol/L)}\)随时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表所示，表中的温度为摄式度\(\rm{(^{0}C)}\)。


              根据上述数据，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该反应_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)属于可逆反应。你判断的理由是___________。

              \(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中有一个实验使用了催化剂，该实验的序号是______，你判断的理由是____________。

              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和实验\(\rm{③}\)达到平衡所用时间较短者为__________，依据是_________。\(\rm{(}\)若反应不是可逆反应，则此问不用作答\(\rm{)}\)。

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            • 3． 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
              （1）增Fe的量，其正反应速率的变化是 ______ （填增大、不变、减小，以下相同）
              （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ______ ，平衡 ______ 移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）
              （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ______ ，平衡 ______ 移动．
              （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ______ ．
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            • 4．
              有浓度为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
              \(\rm{(1)}\)三种溶液中\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)与锌开始反应时产生氢气的速率分别为\(\rm{v_{1}}\)、\(\rm{v_{2}}\)、\(\rm{v_{3}}\)，其大小关系为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)等体积的以上三种酸分别与过量的\(\rm{NaOH}\) 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为\(\rm{n_{1}mol}\)，\(\rm{n_{2}}\) \(\rm{mol}\)，\(\rm{n_{3}}\) \(\rm{mol}\)，它们的大小关系为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ 。
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            • 5．
              在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两只试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸\(\rm{.}\)填写下列空白：
              \(\rm{(1)a}\)、\(\rm{b}\)两只试管中的现象：相同点是 ______ ，不同点是 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)两只试管中生成气体的体积开始时是\(\rm{V_{(a)}}\) ______ \(\rm{V_{(b)}}\)；反应完毕后生成气体的总体积是\(\rm{V_{(a)}}\) ______ \(\rm{V_{(b)}}\)，原因是 ______ ．
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            • 6．
              某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图\(\rm{1}\)所示装置．

              \(\rm{(1)}\)实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外， ______ 也应该相同．
              \(\rm{(2)}\)实验测得产生气体的速率与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{t_{1}-t_{2}}\)时间内速率逐渐增大的主要影响因素是 ______ ，\(\rm{t_{2}-t_{3}}\)速率逐渐减小的主要影响因素是 ______ ．
              A.温度    \(\rm{B.}\)浓度  \(\rm{C.}\)压强
              \(\rm{(3)}\)已知甲中盛有\(\rm{20mL}\) \(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸，当铁丝插入溶液中\(\rm{2min}\)后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{224mL}\)，则该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2}SO_{4})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)．
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            • 7．
              某研究小组为比较\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属性强弱，设计了图\(\rm{1}\)所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是\(\rm{100ml}\)稀盐酸\(\rm{(}\)反应前后溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了确保“\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件\(\rm{.}\)实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验测得产生气体的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率逐渐加快说明该反应是 ______ \(\rm{(}\)填放热或吸热\(\rm{)}\)反应，\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)能使甲中的反应停止的操作是 ______ ．
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            • 8．
              反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ \(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C)}\)．
              A.改铁片为铁粉
              B.改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸
              C.升高温度
              \(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{).}\)铜片上产生的现象为 ______ ，该极上发生的电极反应为 ______ ．
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            • 9．
              反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)改铁片为铁粉
              \(\rm{b.}\)改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸
              \(\rm{c.}\)升高温度
              \(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{).}\)该极上发生的电极反应式为 ______ ，外电路中电子由 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向 ______ 极移动．
              难度：易
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