铁、钴\(\rm{(Co)}\)、镍\(\rm{(Ni)}\)是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用．

\(\rm{(1)}\)现将含\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液和含\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{KSCN}\)的溶液混合，混合后溶液体积为\(\rm{1L}\)，已知溶液存在平衡：\(\rm{Fe^{3+}(aq)+SCN^{-}(aq)⇌Fe(SCN)^{2+}(aq)(}\)忽略其它过程\(\rm{).}\)平衡浓度\(\rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如图\(\rm{1}\)所示：则该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，温度为\(\rm{T_{1}}\)时，反应在\(\rm{5}\)秒钟时达到平衡，平\(\rm{c[Fe(SCN)^{2+}]=0.45mol/L}\)，求达到平衡时的平均反应速率\(\rm{v(SCN^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)，该温度下的\(\rm{Fe^{3+}}\)的平衡转化率为   ______ ，该温度下反应的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4})}\)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知某溶液中，\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)的浓度分别为\(\rm{0.60mol/L}\)和\(\rm{1.2mol/L}\)，取一定量的该溶液，向其中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，已知\(\rm{K_{sp}[Co(OH)_{2}]=6.0×10^{-15}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2.0×10^{-15}}\)，当\(\rm{Co(OH)_{2}}\)开始沉淀时，溶液中 \(\rm{ \dfrac {c(Co^{2+})}{c(Ni^{2+})}}\)    的值等于 ______ \(\rm{.(}\)取两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}}\) \(\rm{(}\)其中\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)均为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂，具有较高的活性\(\rm{.}\)两种不同方法制得的催化剂在\(\rm{10℃}\)时催化、分解\(\rm{6\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的相对初始速率随\(\rm{x}\)变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)由图中信息可知： ______ 法制取得到的催化剂活性更高；\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)两种离子中催化效果较好的是 ______  ．

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
\(\rm{(1)}\)工业生产可以用\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图\(\rm{1}\)：

则\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)反应生成学科王尿素的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)测得在不同温度下，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{900}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.40}\)

\(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ______ ，\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)在\(\rm{500℃2L}\)密闭容器中进行反应，\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的起始量均为\(\rm{4mol}\)，则\(\rm{5min}\)后达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为 ______ ，生成\(\rm{CO}\)的平均速率\(\rm{v(CO)}\)为 ______ ．
\(\rm{②700℃}\)反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可直接合成甲醇，如图\(\rm{2}\)是由“甲醇\(\rm{-}\)空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ______ ，利用该电池电解\(\rm{1L}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，当消耗\(\rm{560mLO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，电解后溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\)溶液电解前后体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)．

在容积为\(\rm{2.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
\(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，达到新的平衡后\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的浓度范围是 ______ ．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
\(\rm{(1)}\)图是\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)气体和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)气体反应生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{NO}\)气体过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式： ______ ；
已知：\(\rm{N_{2}(g)+2NO_{2}(g)⇌4NO(g)\triangle H=+292.3kJ⋅mol^{-1}}\)，则反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{20mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{5mol}\) \(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{5}(g)}\)；已知体系中\(\rm{n(NO_{2})}\)随时间变化如表：

\(\rm{t(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1500}\)
\(\rm{n(NO_{2})(mol)}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{13.96}\)	\(\rm{10.08}\)	\(\rm{10.08}\)

\(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\) ______ ，已知：\(\rm{K_{300}℃ > K_{350}℃}\)，则该反应是反应 ______ \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)反应达到平衡后，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率为 ______ ，若要增大\(\rm{NO_{2}}\)的转化率，可采取的措施有 ______ ．
A.降低温度  \(\rm{B.}\)充入氦气，使体系压强增大 \(\rm{C.}\)再充入\(\rm{NO_{2}}\)D.再充入\(\rm{4mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)．

某烟道气的主要成分是\(\rm{CO_{2}}\)，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质\(\rm{.}\)其中的硫元素可在高温下通过\(\rm{CH_{4}}\)的作用回收，主要反应如下：\(\rm{2SO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+S_{2}(g)+Q(Q > 0)}\)
\(\rm{(1)}\)以\(\rm{mol/(L⋅min)}\)为单位，\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率是\(\rm{S_{2}}\)生成速率的 ______ 倍\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)混合气体中水蒸气含量不再变化                           \(\rm{b.}\)混合气体密度不发生变化
\(\rm{c.}\)容器内压强不再变化                                               \(\rm{d.}\)混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：\(\rm{2SO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌…}\)
该反应的氧化产物是 ______ \(\rm{.SO_{2}}\)的主要性质除氧化性、漂白性外还有 ______ 性和
______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)该反应混合物中有两种极性分子，分别是 ______ 和 ______ ；固态硫的分子式可能是\(\rm{S_{8}}\)，它与\(\rm{S_{2}}\)互为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)烟道气中的\(\rm{NO_{2}}\)也能与\(\rm{CH_{4}}\)反应并生成无害气体，完全转化\(\rm{3.0molNO_{2}}\)气体时，需要甲烷的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
\(\rm{(1)}\)向一定比例的\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液中持续加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液可制得\(\rm{CuCl.}\)加入的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液体积与溶液\(\rm{pH}\)关系如图所示。

\(\rm{①0～600mL}\)时\(\rm{pH}\)降低的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{②600～2000mL}\)的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是 ______ 。
\(\rm{(2)CuCl}\)的另一种制备原理是\(\rm{Cu^{2+}+Cu+2Cl^{-}=2CuCl}\)  \(\rm{K=5.85×10^{6}}\)，向\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中加入足量的铜， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)生成\(\rm{CuCl}\)，写出计算过程 ______ 。
\(\rm{(3)}\)使用\(\rm{CuCl}\)捕捉\(\rm{CO}\)气体的反应为\(\rm{CuCl(s)+xCO(g)⇌CuCl⋅xCO(s)\triangle H < 0}\)，为提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.降低温度                                 \(\rm{B.}\)增大压强
C.延长反应时间                         \(\rm{D.}\)把\(\rm{CuCl}\)分散到疏松多孔的分子筛中
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{CuCl⇌Cu^{+}+Cl^{-}}\)   \(\rm{K_{1}}\)； \(\rm{CuCl+Cl^{-}⇌CuCl_{2}^{-}K_{2}}\)；
\(\rm{①}\)反应\(\rm{Cu^{+}+2Cl^{-}⇌CuCl_{2}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因 ______ 。

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究。
\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则 \(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)         \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)      \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}}\) \(\rm{(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{[a(NO_{2})].}\) 部分实验结果如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c}}\) ______ \(\rm{T_{d}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)SO_{2}}\)是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”成“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式是 ______ 。