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          共50条信息

            • 1．

              对于可逆反应\(\rm{m A(g)+n B(s)p C(g)+q D(g)}\)，改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是

              A．改变反应物的量 
              B．改变体系的压强   
              C．加入催化剂 
              D．改变体系的温度．
              难度：易
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            • 2． 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（   ）
              A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
              B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
              C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 而不用水或稀硫酸吸收SO3
              D．用氮气和氢气合成氨需采用高压
              难度：易
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            • 3．

              对可逆反应\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \overset{}{⇌} 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)，下列叙述正确的是

              A．达到化学平衡时，\(\rm{5υ_{正}(O_{2}) = 4υ_{逆}(NO)}\)   

              B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

              C．若单位时间内生成\(\rm{x mol NO}\)的同时生成\(\rm{x mol NH_{3}}\)，则反应达到平衡状态

              D．当反应速率\(\rm{3υ_{正}(NH_{3}) < 2υ_{逆}(H_{2}O)}\)时，反应仍在正向进行
              难度：易
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            • 4．

              在容积不变的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) 2SO_{3}(g) ΔH < 0}\)。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

                


              A．图Ⅰ表示的是\(\rm{t_{1}}\)时刻增大压强对反应速率的影响

              B．图Ⅱ表示的是\(\rm{t_{1}}\)时刻加入催化剂对反应速率的影响

              C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

              D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
              难度：易
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            • 5．

              在一定条件下，有可逆反应\(\rm{2SO_{2}(g) +O_{2}(g)⇋ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH}\) \(\rm{ < 0}\)。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是     

              A．体积不变，充入氩气，压强增大， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)、 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)都增大，但化学平衡常数\(\rm{K}\)不变
              B．降低温度时， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)、 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)都减小，但化学平衡常数\(\rm{K}\)增大
              C．体积不变，充入氧气的瞬间， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)增大、 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)不变，一段时间后\(\rm{α(SO_{2})}\)增大，但\(\rm{α(O_{2})}\)减小
              D．加入催化剂， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)、 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)都发生变化，且变化的倍数相同，一段时间后\(\rm{α(SO_{2})}\)不变
              难度：易
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            • 6．

              有关\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \overset{∆}{⇌} }\)催化剂\(\rm{\triangle 2SO_{3}}\)的说法中，不正确的是(    )

              A．该反应为可逆反应，故在一定条件下\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)不可能全部转化为\(\rm{SO_{3}}\)
              B．达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零
              C．升高体系温度， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)都增大
              D．平衡时\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)的分子数之比不再改变
              难度：易
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            • 7．

              在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：\(\rm{NO(g)+CO(g)⇌ 1/2N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-373.2 kJ/mol}\)，达到平衡后，为提高该反应的速率和\(\rm{NO}\)的转化率，采取的正确措施是：

              A．加催化剂同时增大压强                  
              B．加催化剂同时升高温度

              C．升高温度同时充入\(\rm{N_{2}}\)
              D．恒容条件下充入气体\(\rm{He}\)以增大压强
              难度：易
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            • 8．

              某可逆反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是

              A．增大反应物浓度                         
              B．减小反应容器的体积

              C．增大生成物浓度                         
              D．升高反应温度
              难度：易
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            • 9． 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）
              A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
              B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
              C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
              D．合成氨时使用催化剂，可提高产率
              难度：易
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