3．
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-890.3kJ⋅mol^{-1}②CO(g)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H=+2.8kJ⋅mol^{-1}③2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO+2H_{2}(g)\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)天然气的一个重要用途是制取\(\rm{H_{2}}\)，其原理为：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g).}\)一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)，在发生反应时，测得\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强的关系如图\(\rm{1}\)所示，
\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为 ______ 。
\(\rm{②}\)压强\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；压强为\(\rm{P_{2}}\)时，在\(\rm{Y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“大于“、“小于”或“等于“\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)天然气中的少量\(\rm{H_{2}S}\)杂质常用氨水吸收，产物为\(\rm{NH_{4}HS.}\)一定条件下向\(\rm{NH_{4}HS}\)溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______ 。
\(\rm{(4)}\)工业上又常将从天然气分离出的\(\rm{H_{2}S}\)，在高温下分解生成硫蒸气和\(\rm{H_{2}}\)，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{H_{2}S}\)在高温下分解反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)科学家用氮化镓材料与铜组装如图\(\rm{3}\)的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)合成\(\rm{CH_{4}}\)．
\(\rm{①}\)写出铜电极表面的电极反应式： ______ 。
\(\rm{②}\)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ \(\rm{(}\)选填“盐酸”或“硫酸”\(\rm{)}\)。