知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正______ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ______ ．
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ______ ．
（4）如果升高温度，则V_逆______ （填增大、减小或不变）．

难度：易

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2．
某可逆反应在某体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中进行，在从\(\rm{0～4}\)分钟各物质的量的变化情况如图所示\(\rm{(X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{X}\)的平均反应速率为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)由右图求得平衡时\(\rm{Y}\)的转化率为 ______ ．

难度：易

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3．
某温度下，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{3}\)种物质间进行反应，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{.}\)反应在\(\rm{t_{1}min}\)时到达平衡，依图所示：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应起始至\(\rm{t_{1}min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率是 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)的物质的转化率是 ______ ．

难度：易

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4．
在容积为\(\rm{2.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
\(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，达到新的平衡后\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的浓度范围是 ______ ．

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5．
\(\rm{(1)}\)如图表示在密闭容器中反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}+Q}\)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，\(\rm{a}\) \(\rm{b}\)过程中改变的条件可能是 ______ ；\(\rm{b}\) \(\rm{c}\)过程中改变的条件可能是 ______ ；若增大压强时，反应速度变化情况画在\(\rm{c～d}\)处．
\(\rm{(2)400℃}\)、\(\rm{10L}\)容器中加入\(\rm{1molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)达平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为\(\rm{ω.}\)若起始时加入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)，要使平衡时\(\rm{SO_{2}}\)体积分数为\(\rm{ω}\)还需加入\(\rm{0.5molSO_{3}}\)以及 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)．
若改变起始加入量，分别为\(\rm{a molSO_{2}}\)；\(\rm{bmolO_{2}}\)；\(\rm{cmolSO_{3}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{2}}\)体积分数为\(\rm{ω}\)，则\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)应满足的关系是 ______ ．

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6．
某温度时，在\(\rm{10L}\)的密闭容器中，可逆反应从\(\rm{0-2}\)分钟进行过程中，在不同反应时间各气体物质的量的变化情况如图所示．
\(\rm{(1)}\)该反应的反应物是 ______ ，生成物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，以\(\rm{C}\)的浓度变化表示反应速率为： ______ ．
\(\rm{(4)2}\)分钟时，\(\rm{A}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)其它条件不变时，提高该反应的速率的方法还有： ______ \(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)2}\)分钟后图中曲线所表示的含义： ______ ，判断依据为： ______ ．

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7．
\(\rm{(1)}\)化学平衡常数\(\rm{K}\)表示可逆反应的进行程度，\(\rm{K}\)值越大，表示可逆反应的进行程度________，\(\rm{K}\)值大小与温度的关系是：温度升高，\(\rm{K}\)值________________________\(\rm{(}\)填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一体积为\(\rm{10L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：

\(\rm{CO(g)}\)十\(\rm{H_{2}O(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)}\)十\(\rm{H_{2} (g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如下图，则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)______\(\rm{ mol/(L·min)}\)

\(\rm{(3)t_{1}℃(}\)高于\(\rm{850℃)}\)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

\(\rm{①}\)表中\(\rm{3 min～4 min}\)之间反应处于_________状态；\(\rm{C_{1}}\)数值_________\(\rm{0.08 mol/L (}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{4 min～5 min}\)之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)，表中\(\rm{5 min～6 min}\)之间数值发生变化，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)增加水蒸气 \(\rm{b.}\)降低温度 \(\rm{c.}\)使用催化剂 \(\rm{d.}\)增加氢气浓度

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8．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）t₂时刻，正逆反应速率大小关系为V_正______ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为： ______ ．
（4）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 ______ ．
（5）如果升高温度则V_逆______ （填增大、减小或不变）．

难度：易

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9．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V= ______ L．
（2）该反应达到最大限度的时间是 ______ S，该时间内平均反应速率v（HI）= ______ mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时， ______ （填“吸收”或“放出”）的热量为 ______ kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是 ______ （填序号）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等　   ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．

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10．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是 ______
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ______ ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ______ ，
（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 ______ ．
A．消耗3molX的同时，消耗1molY
B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
C．生成1molY的同时，生成2molZ
D．X的物质的量不再发生变化．

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