硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：
\(\rm{(1)S^{2-}}\)的核外电子排布式 ______ ，其核外有 ______ 种不同运动状态的电子。写出\(\rm{Na_{2}O}\)的电子式 ______ ，比较\(\rm{Na_{2}O}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)的熔点高低：\(\rm{Na_{2}O}\) ______ \(\rm{Na_{2}S}\)。
\(\rm{(2)O}\)、\(\rm{S}\)属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示： ______ ，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{S^{2-}}\)半径从大到小的顺序是 ______ 。\(\rm{1100℃}\)时，在体积固定且为\(\rm{5L}\)的密闭容器中，发生可逆反应：
\(\rm{Na_{2}SO_{4}(s)+4H_{2}(g)⇌Na_{2}S(s)+4H_{2}O(g)-Q(Q > 0)}\)并达到平衡。
\(\rm{(3)}\)上述平衡的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。平衡后，向容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”\(\rm{)}\)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若混合气体的密度不变，\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\) ______ 判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{2.84g}\)，\(\rm{10}\)分钟后达到平衡时\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的转化率为\(\rm{45\%}\)，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。

在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < O}\)，所得实验数据如表：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验 编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始时物质的量\(\rm{/mol}\)		平衡时物质的量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{n(CO)}\)	\(\rm{n(H_{2}O)}\)	\(\rm{n(CO_{2})}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.090}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.080}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{a}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{b}\)

铁、钴\(\rm{(Co)}\)、镍\(\rm{(Ni)}\)是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用．

\(\rm{(1)}\)现将含\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液和含\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{KSCN}\)的溶液混合，混合后溶液体积为\(\rm{1L}\)，已知溶液存在平衡：\(\rm{Fe^{3+}(aq)+SCN^{-}(aq)⇌Fe(SCN)^{2+}(aq)(}\)忽略其它过程\(\rm{).}\)平衡浓度\(\rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如图\(\rm{1}\)所示：则该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，温度为\(\rm{T_{1}}\)时，反应在\(\rm{5}\)秒钟时达到平衡，平\(\rm{c[Fe(SCN)^{2+}]=0.45mol/L}\)，求达到平衡时的平均反应速率\(\rm{v(SCN^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)，该温度下的\(\rm{Fe^{3+}}\)的平衡转化率为   ______ ，该温度下反应的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4})}\)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知某溶液中，\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)的浓度分别为\(\rm{0.60mol/L}\)和\(\rm{1.2mol/L}\)，取一定量的该溶液，向其中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，已知\(\rm{K_{sp}[Co(OH)_{2}]=6.0×10^{-15}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2.0×10^{-15}}\)，当\(\rm{Co(OH)_{2}}\)开始沉淀时，溶液中 \(\rm{ \dfrac {c(Co^{2+})}{c(Ni^{2+})}}\)    的值等于 ______ \(\rm{.(}\)取两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}}\) \(\rm{(}\)其中\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)均为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂，具有较高的活性\(\rm{.}\)两种不同方法制得的催化剂在\(\rm{10℃}\)时催化、分解\(\rm{6\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的相对初始速率随\(\rm{x}\)变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)由图中信息可知： ______ 法制取得到的催化剂活性更高；\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)两种离子中催化效果较好的是 ______  ．

将\(\rm{4molA(g)}\)和\(\rm{2molB(g)}\)在\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌2C(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0}\)；反应\(\rm{2s}\)后测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.6mol/L.}\)下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究．
\(\rm{(1)}\)硝酸厂向大气中排放\(\rm{NO_{2}}\)造成的环境问题是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥\(\rm{.}\)上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)    \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)   \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)实验中，尾气可以用碱溶液吸收\(\rm{.NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)时，发生的反应为：\(\rm{2NO_{2}+2OH^{-}═NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}\)，反应中形成的化学键是 ______ \(\rm{(}\)填化学键的类型\(\rm{).}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收少量\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6KJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率以\(\rm{[a(NO_{2})].}\)部分实验结果如图所示：
\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ ；
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{ol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L⋅min^{-1}}\)；
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c\;\_\_\_\_\_\_}}\) \(\rm{T_{d}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

铁元素在溶液中可以\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{3}FeO_{4}^{+}}\)等形式存在\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)与\(\rm{Ag^{+}}\)在溶液中可发生反应\(\rm{.}\)室温时，向初始浓度为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)固体，溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的平衡浓度\(\rm{c(Fe^{3+})}\)随\(\rm{c(Ag^{+})}\)的变化如图甲所示\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液中的转化反应 ______ ．
\(\rm{②}\)根据\(\rm{A}\)点数据，计算\(\rm{Fe^{2+}}\)的转化率 ______ ．
\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的转化率减小，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；降温时，该反应的平衡常数将 ______  \(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性\(\rm{.}\)闭合电键\(\rm{K}\)，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)由右向左移动，则石墨电极为电池的 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，银电极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒\(\rm{.25℃}\)时，它们的物质的量分数随\(\rm{PH}\)的变化如图丙所示：
\(\rm{①}\)为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制\(\rm{pH}\)的最小值为 ______ ．
\(\rm{②H_{3}FeO_{4}^{+}}\) 的电离常数分别为\(\rm{K_{1}=2.51×l0^{-2}}\)  \(\rm{K_{2}=4.16×10^{-4}}\)   \(\rm{K_{3}=5.01×10^{-8}}\)，当\(\rm{PH=6}\)时，溶液中\(\rm{ \dfrac {c(Fe O_{ 4 }^{ 2- })}{c(HFe O_{ 4 }^{ - })}=}\) ______ ．

某烟道气的主要成分是\(\rm{CO_{2}}\)，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质\(\rm{.}\)其中的硫元素可在高温下通过\(\rm{CH_{4}}\)的作用回收，主要反应如下：\(\rm{2SO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+S_{2}(g)+Q(Q > 0)}\)
\(\rm{(1)}\)以\(\rm{mol/(L⋅min)}\)为单位，\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率是\(\rm{S_{2}}\)生成速率的 ______ 倍\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)混合气体中水蒸气含量不再变化                           \(\rm{b.}\)混合气体密度不发生变化
\(\rm{c.}\)容器内压强不再变化                                               \(\rm{d.}\)混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：\(\rm{2SO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌…}\)
该反应的氧化产物是 ______ \(\rm{.SO_{2}}\)的主要性质除氧化性、漂白性外还有 ______ 性和
______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)该反应混合物中有两种极性分子，分别是 ______ 和 ______ ；固态硫的分子式可能是\(\rm{S_{8}}\)，它与\(\rm{S_{2}}\)互为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)烟道气中的\(\rm{NO_{2}}\)也能与\(\rm{CH_{4}}\)反应并生成无害气体，完全转化\(\rm{3.0molNO_{2}}\)气体时，需要甲烷的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究。
\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则 \(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)         \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)      \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}}\) \(\rm{(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{[a(NO_{2})].}\) 部分实验结果如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c}}\) ______ \(\rm{T_{d}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)SO_{2}}\)是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”成“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式是 ______ 。

亚硝酰氯\(\rm{(NOCl)}\)是有机合成中的重要试剂，可由\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应得到，化学方程式为\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)已知几种化学键的键能数据如下表\(\rm{(}\)亚硝酸氯的结构式为\(\rm{Cl-N=O)}\)：
则\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\) 的式子表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)300℃}\)时，在恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2NOCl(g)═2NO(g)+Cl_{2}(g).}\)该反应速率的表达式为\(\rm{v_{正}=k⋅c^{n}(NOCl)(k}\)为速率常数，只与温度有关\(\rm{)}\)，正反应速率与浓度的关系如表所示：

序号	\(\rm{c(NOCl)/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{v/mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{3.60×10^{-9}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{1.44×10^{-8}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{3.24×10^{-8}}\)

计算：\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{k=}\) ______ ．

化学键	\(\rm{NO}\)中的氮氧键	\(\rm{Cl-Cl}\) 键	\(\rm{Cl-N}\) 键	\(\rm{NOCl}\)中的\(\rm{N=O}\)键
键能\(\rm{/KJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{630}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{607}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{4mo1NO(g)}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{Cl_{2}(g)}\)，\(\rm{f}\)发生反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)═2NOCl}\) \(\rm{(g).}\)在不同温度下\(\rm{c(NOCl)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图Ⅰ所示：

\(\rm{①}\)判断：\(\rm{T_{l\;\_\_\_\_\_\_}T_{2}}\)；此反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)两空均填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应开始到\(\rm{10min}\)时平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ．
\(\rm{③T_{2}}\)时此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)在密闭容器中充入\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)，发生反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g).}\)改变外界条件\(\rm{X}\)，\(\rm{NO}\)的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则\(\rm{X}\)可能是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.温度     \(\rm{B.}\)压强\(\rm{C}\)．\(\rm{ \dfrac {n(Cl_{2})}{n(NO)}}\)   \(\rm{D.}\)与催化剂的接触面积．

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
已知：\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=92.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{NH_{3}(1)⇌NH_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H=23.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)4NH_{3}(1)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ，该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(2)2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)能白发进的条件是 ______ \(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)；恒温\(\rm{(T_{1})}\)恒容时，催化分解初始浓度为\(\rm{c_{0}}\)的氨气，得氨气的转化率\(\rm{α(NH_{3})}\)随时间\(\rm{t}\)变化的关系如图曲线\(\rm{l.}\)如果保持其他条件不变，将反应温度提高到\(\rm{T_{2}}\)，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为\(\rm{c_{0}}\)的氨气过程中\(\rm{α(NH_{3})～t}\)的总趋势曲线\(\rm{(}\)标注\(\rm{2)}\)．
\(\rm{(3)}\)有研究表明，在温度大于\(\rm{70℃}\)、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{(4)25℃}\)时，将\(\rm{amol/L}\)的氨水与\(\rm{b}\) \(\rm{mol/L}\)盐酸等体积混合\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，反应后溶液恰好显中性，用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数为 ______ ．