知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

共50条信息

1．在相同温度下，0.01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的[H⁺]相等

B．由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^-12 mol•L^-1

C．由水电离出的[OH^-]都是0.01 mol•L^-1

D．两者都促进了水的电离

难度：易

2．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（　　）

A．向KNO₃溶液中滴加醋酸

B．向KNO₃溶液中滴加稀H₂SO₄

C．向稀NaCl溶液中滴加稀HNO₃

D．向NaCl溶液中滴加Na₂CO₃溶液

E．向KNO₃溶液中滴加醋酸

难度：易

3．常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（　　）

A．S^2-

B．CO₃^2-

C．NH₄⁺

D．Br^-

难度：易

4．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的c（H⁺）增大，c（OH^-）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

难度：易

5． 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

难度：易

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6．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）= ______ mol•L^-1，K_W（25℃） ______ K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：易

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