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          共50条信息

            • 1． 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              已知如表数据．
              化学式 电离平衡常数（25℃）
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11
              难度：易
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            • 2． 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= ______ mol•L-1，KW（25℃） ______ KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：易
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            • 3． 纯水能微弱地电离出H+和OH-，在25℃时，水电离出的H+和OH-浓度为 ______ ．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）
              难度：易
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            • 4． 某温度下，纯水中的c （H+）=2.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c （OH-）=______mol/L； 若温度不变，滴入稀Ba（OH）2溶液，使c （OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液的c （H+）=______mol/L．此时温度______室温。（高于、低于、等于）
              难度：易
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            • 5．
              水的电离平衡曲线如图所示，若\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水的电离达平衡时的离子浓度，\(\rm{B}\)点表示\(\rm{100℃}\)时水的电离达平衡时的离子浓度\(\rm{.}\)则\(\rm{100℃}\)时\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{W}(25℃)}\) ______ \(\rm{K_{W}(100℃)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              难度：易
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            • 6．
              \(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})=2.0×10^{-7}mol/L}\)，此时溶液的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)；若温度不变，滴入稀盐酸使\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-4}mol/L}\)，则溶液中，由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______  \(\rm{mol/L}\)，此时温度 ______ \(\rm{25℃(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)某温度下的水溶液中，\(\rm{C}\) \(\rm{(H^{+})=10^{x}}\) \(\rm{mol/L}\)，\(\rm{C}\) \(\rm{(OH^{-})=10^{y}}\) \(\rm{mol/L}\)，\(\rm{x}\)和\(\rm{y}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)计算：该温度下水的离子积为 ______ ．
              难度：易
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            • 7．
              某温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{ω}=1×10^{-13}}\)，则该温度\(\rm{(}\)选填大于、小于或等于\(\rm{)}\) ______  \(\rm{25℃.0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液在该温度下的\(\rm{PH}\)为\(\rm{11}\)，则由水电离出的\(\rm{C(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              难度：易
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