知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{t℃}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{W}}\)，该温度下将\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)一元酸\(\rm{HA}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)一元碱\(\rm{BOH}\)等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．混合液的\(\rm{pH=7}\)

B．混合液中\(\rm{c(H^{+})= \sqrt {K_{W}}}\)

C．\(\rm{a=b}\)

D．混合液中\(\rm{c(B^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}\)

难度：易

解析收藏试题篮

2．

常温下，向\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)醋酸溶液中滴加\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\)，说明醋酸是弱电解质

B．\(\rm{a}\)点表示的溶液中，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)

C．\(\rm{m}\)大于\(\rm{20}\)

D．\(\rm{b}\)点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

难度：易

解析收藏试题篮

3．在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮

4．

已知温度\(\rm{T}\)时水的离子积常数为\(\rm{K_{W}}\)，该温度下，将浓度为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的一元酸\(\rm{HA}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)一元碱\(\rm{BOH}\)等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a=b}\)

B．混合溶液的\(\rm{pH=7}\)

C．混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})= \sqrt {K_{w}}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

D．混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

难度：易

解析收藏试题篮

5．

常温下，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH}\)值都为\(\rm{4}\)的稀盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，水的电离程度相同

B．浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后：\(\rm{\lg [ \dfrac {c(H^{+})}{c(OH^{-})}]=0}\)

C．在含浓度都为\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的混合溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，先出现沉淀的是\(\rm{AgCl.[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.9×10^{-12}]}\)

D．浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)相同

难度：易

解析收藏试题篮

6．
常温下将\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{HCl}\)溶液与\(\rm{0.2mol/L}\)氨水溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，求混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(H^{+})-c(NH_{3}﹒H_{2}O)=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．

难度：易

解析收藏试题篮
7．室温下，NH₃•H₂O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

难度：易

解析收藏试题篮