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            • 1． 中学化学实验中，淡黄色的\(\rm{pH}\)试纸常用于测定溶液的酸碱性。在\(\rm{25℃}\)时，若溶液的\(\rm{pH=7}\)，试纸不变色；若\(\rm{pH〉7}\)， 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的\(\rm{pH}\)，需要用\(\rm{pH}\)计。\(\rm{pH}\)计主要通过测定溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)来测定溶液的\(\rm{pH}\)。
              \(\rm{(1)}\)已知水中存在如下平衡：\(\rm{H_{2}O+ H_{2}O}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{H_{3}O^{+}+OH^{-}; \triangle H > 0kJ·mol^{-1}}\)现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
              A.向水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)      \(\rm{B.}\) 向水中加入\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)
              C. 加热水至\(\rm{100℃[}\)其中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-6}mol·L^{-1}]}\)     \(\rm{D.}\) 向水中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{(2)}\)现要测定\(\rm{100℃}\)沸水的\(\rm{pH}\)及酸碱性，若用\(\rm{pH}\)试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性\(\rm{(}\)填酸、碱或中\(\rm{)}\)；若用\(\rm{pH}\)计测定，则\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)
              难度：易
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            • 2．

              \(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

              \(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为_______；\(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)______。

              \(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为_______________。

              \(\rm{③}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

              \(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

              \(\rm{①}\)电池的负极是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)电极，该极的电极反应是：_______________________。

              \(\rm{②}\)常温下，如果该原电池电解质溶液为\(\rm{pH=13}\)的氢氧化钠\(\rm{500mL}\)，构成原电池一段时间后\(\rm{pH}\)变为\(\rm{12}\)，则构成原电池消耗了标准状况下__________\(\rm{ mL}\)甲烷，\(\rm{(}\)假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化\(\rm{)}\)

              难度：易
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