知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

在\(\rm{AgC1}\)悬浊液中存在平衡：\(\rm{AgCl}\) \(\rm{(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq).}\)已知常温下，\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.6×10^{-10}}\) \(\rm{(mol/L)^{2}.}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．常温下，\(\rm{AgCl}\) 悬浊液中\(\rm{c}\) \(\rm{(C1^{-})=4×10^{-5.5}mol/L}\)

B．温度不变时，向\(\rm{AgCl}\) 悬浊液中加入少量\(\rm{NaCl}\) 粉末，平衡向左移动，\(\rm{K_{sp}}\)减小

C．向\(\rm{AgCl}\)悬独液中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明\(\rm{K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)}\)

D．常温下，将\(\rm{0.001}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.001}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KCl}\) 溶液等体积混合，无沉淀析出

难度：易

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2．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．已知常温下\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)，则\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)在\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中的溶解度约为\(\rm{1.044×10^{-6}g}\)

C．水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

难度：易

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3．

学习要善于思考和总结。下列是某学生自己总结的一些规律，其中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种类型

B．只由两种非金属元素不可能形成离子化合物；原子核都由质子和中子构成

C．罝换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

D．饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，导电能力强；\(\rm{K_{sp}}\)小的某些物质在一定条件下也可转化为\(\rm{K_{sp}}\)大的物质

难度：易

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4．

某温度下，\(\rm{Fe(OH)_{3}(s)}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)}\)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液\(\rm{pH}\)，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{[K_{sp}[Cu(OH)_{2}] < K_{sp}[Fe(OH)_{3}]}\)

B．\(\rm{d}\)点代表的溶液中\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)已过饱和、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)未饱和

C．加适量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体可使溶液由\(\rm{a}\)点变到\(\rm{b}\)点

D．\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两点代表的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)溶解度相等

难度：易

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5．

向浓度均为\(\rm{0.010mol⋅L^{-1}}\) 的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{NaBr}\) 和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{0.010mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\) 溶液。\(\rm{[}\)已知 \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.77×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.12×10^{-12}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgBr)=5.35×10^{-13}}\)，\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\) 为砖红色\(\rm{]}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原溶液中\(\rm{n(Na^{+})=0.040}\) \(\rm{mol}\)

B．\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\) 可用作\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定\(\rm{Cl^{-}}\) 或\(\rm{Br^{-}}\)的指示剂

C．生成沉淀的先后顺序是\(\rm{AgBr}\)一\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)一\(\rm{AgCl}\)

D．出现\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀时，溶液中\(\rm{c}\) \(\rm{(Cl^{-})}\)：\(\rm{c(}\) \(\rm{Br^{-})=177}\)：\(\rm{535}\)

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6．
室温下，\(\rm{AgCl}\)的溶解度是\(\rm{1.93×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-3}g}\) \(\rm{L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，求\(\rm{AgCl}\)的溶度积。

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7．

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节\(\rm{.}\)下列对化学反应终点的判断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中加入足量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，若无沉淀，说明\(\rm{Ba^{2+}}\)已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，加入新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将\(\rm{NaSO_{4}⋅10H_{2}O}\)晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中滴加\(\rm{HCl}\)溶液，若滴入最后一滴\(\rm{HCl}\)溶液后红色刚好褪去，且\(\rm{30s}\)内颜色不复原，说明\(\rm{NaOH}\)已完全中和

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8．

实验：\(\rm{①0.1mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol/LNaCl}\)溶液等体积混合得到浊液，过滤\(\rm{.②}\)分别取少量\(\rm{①}\)的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清\(\rm{.③}\)取少量\(\rm{①}\)的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解\(\rm{.}\)下列分析不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．实验\(\rm{②}\)证明了\(\rm{①}\)的滤液中含有\(\rm{Ag^{+}}\)，由此推断\(\rm{①}\)的滤液中也含有\(\rm{Cl^{-}}\)

B．实验\(\rm{②}\)证明了\(\rm{K_{ap}(AgCl) < K_{ap}(Ag_{2}SO_{4})}\)

C．实验\(\rm{③}\)的溶液中含有\(\rm{{\,\!}^{+}}\)微粒

D．由实验\(\rm{③}\)推测：若在\(\rm{①}\)的沉淀中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀也能溶解

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9．将\(\rm{ACl}\)加盛有：\(\rm{5mL}\)水；\(\rm{6mL}\)空格\(\rm{/0.5mlL}\) \(\rm{NaC}\)溶液；\(\rm{0m/\!/0.2mlL/\!/aCl2}\)溶液；\(\rm{5L}\) \(\rm{0.1ol}\) 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中\(\rm{c(Ag)}\)从大小的顺排正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{④③②①}\)

B．\(\rm{②③④①}\)

C．\(\rm{①④③②}\)

D．\(\rm{①③②④}\)

难度：易

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10．

下列有关物质的性质和应用都正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{BaSO_{4}}\)的水溶液不导电，故B\(\rm{aSO_{4}}\)是弱电解质

B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也不存在同分异构体

C．反应\(\rm{2Mg(s)+CO_{2}(g)═C(s)+2MgO(s)}\)能自发进行，则该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)

D．\(\rm{AgCl}\)在同温、同浓度的\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)溶液中的溶解度不同

难度：易

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