知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

D．将足量的\(\rm{AgCl}\)分别放入下列物质中：\(\rm{①20 mL 0.01 mol·L^{-1}KCl}\)溶液，\(\rm{②10 mL 0.02 mol·L^{-1}CaCl_{2}}\)溶液，\(\rm{③30 mL 0.05 mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液，\(\rm{AgCl}\)的溶解度由大到小的顺序为\(\rm{③ > ② > ①}\)

难度：易

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3．

已知：某温度下，\(\rm{K_{sp}[Ca(OH)_{2}]=5.5×10^{-6}}\)、\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}.}\)相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Mg^{2+}}\)的浓度最小

B．\(\rm{Ca^{2+}}\)的浓度最小

C．\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度最小

D．同一温度下，难溶电解质的\(\rm{K_{sp}}\)越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

难度：易

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4．
如图所示，横坐标为溶液的\(\rm{pH}\)，纵坐标为\(\rm{Zn^{2+}}\)或\(\rm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}(}\)配离子\(\rm{)}\)物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)向\(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从图中数据计算可得\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{(K_{sp})=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)某废液中含\(\rm{Zn^{2+}}\)，为提取\(\rm{Zn^{2+}}\)，可以控制溶液中\(\rm{pH}\)的范围是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{1L}\) \(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)固体至\(\rm{pH=6.0}\)，需\(\rm{NaOH}\) ______ \(\rm{mol(}\)精确到小数点后\(\rm{2}\)位\(\rm{)}\)

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5．

在平衡体系\(\rm{Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}+2OH^{一}}\)中，能使\(\rm{c(Ca^{2+})}\)减小，而使\(\rm{c(OH^{一})}\)增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．加入少量\(\rm{MgCl_{2}}\)固体

B．加入少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体

C．加入少量\(\rm{KCl}\)固体

D．加入少量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

难度：易

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6．

某温度时，\(\rm{CuS}\)、\(\rm{MnS}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点对应的\(\rm{K_{sp}}\)大于\(\rm{b}\)点对应的\(\rm{K_{sp}}\)

B．向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{MnS}\)发生如下反应：\(\rm{Cu^{2+}(aq)+MnS(s)═CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}\)

C．在含有\(\rm{CuS}\)和\(\rm{MnS}\)固体的溶液中\(\rm{c(Cu^{2+})}\)：\(\rm{c(Mn^{2+})=2×10^{-23}}\)：\(\rm{1}\)

D．该温度下，\(\rm{K_{sp}(CuS)}\)小于\(\rm{K_{sp}(MnS)}\)

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7．

某同学为比较\(\rm{AgCl}\)与\(\rm{Ag_{2}S}\)的溶解度大小，在室温下进行如下操作：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)生成白色沉淀的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)进行操作\(\rm{2}\)后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过上述现象可得到的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学认为，若将操作改为：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

也能看到黑色沉淀生成，同样能得到\(\rm{(3)}\)的结论，该同学说法是否正确，请说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)沉淀溶解原理在生产中也有重要用途\(\rm{.}\)工业上利用双碱法除去\(\rm{SO_{2}}\)，其过程为用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用石灰乳使\(\rm{NaOH}\)再生，请结合化学用语解释 ______ ．

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8．

某温度时，\(\rm{BaSO_{4}}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：\(\rm{p(Ba^{2+})=-\lg c(Ba^{2+})}\)，\(\rm{p(SO_{4}^{2-})=-\lg c(SO_{4}^{2-})}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该温度下，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.0×10^{-24}}\)

B．\(\rm{a}\)点的\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)小于\(\rm{b}\)点的\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)

C．\(\rm{d}\)点表示的是该温度下\(\rm{BaSO_{4}}\)的不饱和溶液

D．加入\(\rm{BaCl_{2}}\)可以使溶液由\(\rm{c}\)点变到\(\rm{a}\)点

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9．
某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
\(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液等体积混合得到浊液\(\rm{a}\)，过滤得到滤液\(\rm{b}\)和白色沉淀\(\rm{c}\)；
\(\rm{②}\)向滤液\(\rm{b}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，出现浑浊；
\(\rm{③}\)向沉淀\(\rm{c}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，沉淀变为黄色；
\(\rm{④}\)向\(\rm{AgI}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液，无明显现象．
已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)的溶解度分别是\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)和\(\rm{3×10^{-7}g}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{c}\)是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据实验，可以得出的结论是 ______ ．

难度：易

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10．

下列说法正确的是

A．两难溶电解质作比较时， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)小的溶解度一定小

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．欲使\(\rm{Ca^{2+}}\)离子沉淀完全，选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)作沉淀剂效果比\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)好

难度：易

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