3．
某校化学兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应，所用装置如图所示．
\(\rm{(1)}\)该小组同学预测\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤\(\rm{①}\) | 配制\(\rm{1mol⋅L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)未用盐酸酸化\(\rm{)}\)，测其\(\rm{pH}\)约为\(\rm{1}\)，取少量装入试管\(\rm{B}\)中，加热\(\rm{A}\)． |
\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液显酸性的原因是_____\(\rm{.}\)写出装置\(\rm{A}\)中产生\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：_____．
\(\rm{(2)}\)当\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象\(\rm{.}\)将混合液放置\(\rm{12}\)小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子为红棕色，它可以将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}.}\)生成\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子的反应为可逆反应\(\rm{.}\)解释\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应生成红棕色\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子的原因：_____．
写出溶液中\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子与\(\rm{Fe^{3+}}\)反应的离子方程式：_____．
\(\rm{(3)}\)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤\(\rm{③}\)的实验．
步骤\(\rm{②}\) | 往\(\rm{5mL 1mol⋅L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，溶液立即变为红棕色\(\rm{.}\)微热\(\rm{3min}\)，溶液颜色变为浅绿色． |
步骤\(\rm{③}\) | 往\(\rm{5mL}\)重新配制的\(\rm{1mol⋅L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)用浓盐酸酸化\(\rm{)}\)中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，溶液立即变为红棕色\(\rm{.}\)几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
用铁氰化钾溶液检验步骤\(\rm{②}\)和步骤\(\rm{③}\)所得溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，其现象为_____．
\(\rm{(4)}\)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应生成红棕色中间产物\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子；
Ⅱ\(\rm{.}\)红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ\(\rm{.}\)_____．