3．
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度\(\rm{.}\)请根据下图所示，回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)的化学式分别为__、___，检验\(\rm{Y}\)所用的试剂是______．
\(\rm{(2)W}\)的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______．
\(\rm{(3)}\)欲制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，从氧化还原角度分析，合理的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Na_{2}S+S b.Na_{2}SO_{3}+S}\)
\(\rm{c.Na_{2}SO_{3}+Na_{2}SO_{4}}\) \(\rm{d.SO_{2}+Na_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{X}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合，可生成淡黄色固体\(\rm{.}\)该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
\(\rm{(5)}\)如图所示，硫酸工业中产生的\(\rm{SO_{2}}\)可通过下列过程转化成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}}\)。
请回答：
\(\rm{(I)}\)该过程可循环利用的物质是\(\rm{HI}\)和_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(II)}\)反应一的化学方程式是_____________________。
\(\rm{(III)}\)上述过程尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用下列装置吸收。
\(\rm{①}\) 将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂_________。
\(\rm{②}\) 装置中反应的离子方程式是______。